¿Qué es el ácido Base Titulación

? Titulaciones ácido-base se llevan a cabo para averiguar cómo se concentró una solución desconocida es por ver cuánto de una solución contraria que se necesita para neutralizarla. El uso de papel de tornasol , puede determinar el nivel de pH de una solución desconocida , pero no su concentración . Mediante la adición de una solución opuesta , se puede determinar el número de moléculas de ácido o base se encuentran en la solución desconocida , y de que se puede derivar la concentración . Materiales necesarios

Para realizar una titulación ácido base , tendrá el papel de tornasol , un ácido o una base de concentración desconocida , una solución opuesta de concentración conocida , un vaso de precipitados , una bureta y un indicador. Al utilizar el papel de tornasol , se puede determinar si la solución desconocida es ácida o básica . Si es ácido, la solución opuesta debe ser básico. Si es básico , la solución opuesta debe ser ácida .
Elegir el indicador adecuado

Para elegir el indicador correcto , estimar el pH en base a la prueba de fuego , a continuación, compararlo con los intervalos de pH de los diferentes indicadores . Por ejemplo, si la prueba de fuego sugirió el pH de la solución desconocida fue alrededor de las 9 , deberá utilizar fenolftaleína , porque su rango de pH es de 8,2 a 10,0. Sin embargo, si la prueba de fuego sugieren que el pH entre 5 y 6 , se utilizaría rojo de metilo .
Configuración

Vierta la solución desconocida en el cubilete y registrar el volumen . Añadir unas cuantas gotas de solución de indicador a la solución desconocida en el vaso de precipitados. Coloque la bureta por encima del vaso y añadir la solución conocida para la bureta y registre su volumen .
Procedimientos

Poco a poco introducir la solución conocida en la solución desconocida girando el perilla de bureta para permitir que las gotas que caen en el vaso de precipitados . Es fácil añadir demasiadas cosas demasiado rápido y perder el punto de valoración , por lo que sólo añadir una gota a la vez. Si usted no está muy seguro de si se ha alcanzado el punto de equilibrio , registre la cantidad que queda en la bureta y añadir otra gota . Si el color cambia dramáticamente , que han añadido demasiado, así que usa la medición original . Por ejemplo , si está utilizando fenolftaleína , que cambia de incoloro a rosado cuando se neutraliza el ácido , y todavía no está muy seguro de si la solución tiene un tinte de color rosa , añadir otra gota . Si la solución se vuelve de color rosa brillante , usted conocido que ha ido demasiado lejos.

Cálculos

Calcular la cantidad de solución conocida que utilizó restando la cantidad que queda en la bureta de la cantidad que originalmente comenzó. Por ejemplo , si usted empieza con 40 ml en la bureta y ahora sólo hay 20 , que utilizaron 20 ml de la solución . Multiplique este número por la concentración molecular de la solución conocida . Por ejemplo , si la concentración fue de 0,5 M , se multiplican 0,5 veces 20 y se obtiene 10. Luego divida ese número por el volumen de la solución desconocida . Si había originalmente 30 ml de la solución desconocida en el vaso de precipitados , hay que dividir 10 por 30 y obtener 0,33 M como la concentración de la solución desconocida .