Aplicaciones reales de Leyes de los gases

Gases reaccionan mucho más dramáticamente a los cambios en el medio ambiente que los sólidos y los líquidos . Leyes de los gases que predicen estos cambios muchas veces son impartidos como parte del plan de estudios de la educación química en la escuela . La mayoría de estas leyes fueron descubiertas hace cientos de años . La información de estas ecuaciones se utilizan en muchos productos domésticos comunes en casi todos los sectores . Identificación

Las leyes de los gases de Avogadro , Charles , Boyle y Gay - Lussac están por lo general sólo combinan en una ecuación conocida como la ley de los gases ideales , aunque existen varias otras, según Wolfram Research . Las leyes de los gases explican los efectos de la presión , el volumen y la temperatura absoluta de un gas teóricamente perfecto y sin ninguna fuerza de atracción entre sus moléculas , informa el Departamento de Física de la Universidad Estatal de Georgia.
Consideraciones

aplicaciones de la vida real para las leyes de gas utilizan estimaciones de estas ecuaciones para predecir cómo se comportan los gases bajo condiciones del mundo real , a temperatura y presión normales , informa el Departamento de Química de Purdue . Aunque no existe un gas ideal , las leyes de los gases ideales pueden predecir el comportamiento de un gas mundo real dentro de 5 por ciento. A temperaturas y presiones extremas , la ley de los gases ideales requiere la adición de una van der Waals constante que da cuenta de la atracción entre las moléculas de un gas.

Tipos

Las aplicaciones del mundo real para leyes de los gases son casi demasiados para nombrarlos y cada producto tiende a utilizar un par de leyes de los gases particulares . Leyes de los gases a menudo se utilizan para diseñar propulsores en latas porque la presión del gas se puede acumular y luego tener una liberación controlada , informa ScienceClarified . Otros tipos de uso pueden incluir dispositivos de seguridad e incluso el transporte .
Usos Comunes

La media lata de refresco que hace uso de la ley de Henry , que establece que un gas disuelto es proporcional a la presión parcial por encima de la solución, según ScienceClarified . Para soda, que utiliza dióxido de carbono, cuando se abre la botella , escapes de gas , y el carbono disuelto sube a la superficie y se escapa , de ahí el " popping " sonar . En coches , los gases son encendidos para producir la combustión que convierte los pistones del motor .
Efectos

Algunos productos comunes son conocidos para salvar vidas , pero también pueden suponer una salud peligro. Airbags utilizar la ley de Charles - que establece que el volumen es directamente proporcional al volumen - para encender una mezcla de gasolina y aire que se infla una bolsa de aire en menos de un segundo . El informe de la Policía del Estado de Michigan que las bolsas de aire pueden reducir las lesiones graves en la cabeza hasta en un 75 por ciento. Por otro lado, un aumento en la temperatura puede provocar la explosión de las latas de aerosol , informa ScienceClarified . Esto es especialmente peligroso para las latas de aerosol en los vertederos en los días calurosos .