Cómo calcular el calor de Solución

El calor o la entalpía de solución es la cantidad de calor liberado o absorbido cuando una sustancia se disuelve en un disolvente ( por lo general en el agua). El calor de solución es importante porque contribuye a la energía libre total de Gibbs y por lo tanto ayuda a determinar la solubilidad del compuesto . Características

La mejor manera de determinar el calor de la solución es de imaginar como un proceso de dos pasos hipotética en la que los iones se separan de un cristal para formar un gas y luego se sumergen en el agua. Si bien esto no es en realidad lo que se produce , el cambio en entalpía será el mismo porque la entalpía es una función de estado .
Función

La cantidad de calor necesario para encender el compuesto iónico en un vapor gaseoso es igual a la entalpía de celosía del compuesto . La entalpía de celosía a su vez es equivalente a la suma de la entalpía de formación más la entalpía de atomización más el entalpía de ionización para los elementos en el compuesto iónico . Mediante la adición de la entalpía reticular de la entalpía de hidratación, el calor liberado cuando los iones gaseosos se zambullen en el agua , podemos encontrar la entalpía o el calor de la solución.
Dato curioso

Rompiendo bonos requiere energía , mientras que la formación de enlaces libera energía , por lo que cuando un compuesto iónico se disuelve en agua , se necesita energía para romper los iones separados, pero la energía es liberada por los bonos ion -dipolo los iones forman con las moléculas de agua . Es por eso que la suma de la entalpía de hidratación y la entalpía reticular es equivalente al calor de la solución. Es interesante observar que la sal ( cloruro de sodio ) en realidad tiene una entalpía de solución positiva , lo que significa que absorbe una cantidad muy pequeña de calor cuando se disuelve . Dado que el aumento de la entropía es mayor que la energía térmica absorbida , sin embargo , la sal todavía se disuelve espontáneamente en agua.