¿Cómo convierto fórmulas químicas en el Compuesto Nombres

? Una fórmula química o molecular se enumeran los elementos presentes en una unidad de átomo o fórmula de un compuesto y la proporción de cada uno. La fórmula empírica es la relación de número entero más pequeño de los átomos en el compuesto , mientras que la fórmula molecular es el número de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto . La glucosa , por ejemplo, tiene una fórmula molecular de C6H12O6 , mientras que su fórmula empírica es CH2O . Tendrá la fórmula molecular con el fin de nombrar compound.Things que necesitará
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Tabla periódica de los elementos de
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determinar si el compuesto es iónico o covalente . En general, los compuestos en los que la diferencia de electronegatividad - la capacidad del elemento para tirar o tomar electrones de otros elementos - es superior a 2 se consideran normalmente iónico, mientras que los compuestos donde la diferencia de electronegatividad es inferior a 2 se consideran generalmente covalente. El primer enlace en la sección Recursos proporciona los valores de electronegatividad de todos los elementos. Si el compuesto es iónico , continúe con el siguiente paso. Si el compuesto es covalente, pase a la sección 2 .
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Determinar qué elemento de la fórmula química se convierte en el catión y que se convierte en el anión . El catión es el átomo cargado positivamente que ha perdido un electrón a su pareja, mientras que el anión es el átomo o grupo de átomos que gana un electrón . El elemento con la electronegatividad inferior será el catión . Si sólo hay dos átomos , como en el caso de cloruro de sodio , uno será el anión y el otro será el catión; si un anión poliatómicos que contiene varios átomos está implicado, sin embargo, puede que tenga que determinar qué átomos forman parte del anión con el fin de escoger el nombre correcto. Varios aniones poliatómicos comunes se enumeran en el segundo enlace en la sección Recursos .
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Escriba el nombre para el catión primero . El nombre del catión es simplemente el nombre del elemento - en cloruro de sodio , por ejemplo , el sodio es el catión , por lo que su nombre se mantiene sin cambios . Algunos metales de transición en el bloque medio de la tabla periódica , sin embargo , pueden asumir múltiples estados de carga - en otras palabras , que no siempre pierden el mismo número de electrones en todos los compuestos iónicos que forman. Para los compuestos que involucran metales de transición , escriba el estado de carga del catión en números romanos en paréntesis que siguen al nombre de cationes. Si la fórmula química es CoCl2 , por ejemplo , sabemos que el cobalto metal de transición es el catión desde su electronegatividad es inferior a la del cloro . También sabemos que el cobalto puede asumir múltiples estados de carga , por lo que escribimos el nombre de cationes como cobalto (II ) , ya que el átomo de cobalto ha perdido un electrón de cada átomo de cloro.
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Escriba el nombre para el segundo anión . Si el anión es un ion poliatómico , escribir su nombre sin cambiar el final. NaClO , por ejemplo , se nombra el hipoclorito de sodio ya que el anión es el anión de hipoclorito . Si el anión es un ion monoatómico , sin embargo , cambiar la terminación- a ide : el cloro se convierte en cloruro , bromo y yodo se convierte en el bromuro se convierte yoduro

compuestos moleculares
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. determinar si el compuesto molecular tiene un nombre común en su uso y en su caso , utilizar el nombre común . H2O , por ejemplo , generalmente se llama agua y óxido de dihidrógeno no . El tercer enlace en la sección Recursos se enumeran los nombres de muchos de los compuestos moleculares comunes .
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Determinar si el compuesto es un ácido. Si la fórmula molecular no empieza con H , el compuesto no es probablemente un ácido. En ese caso, escriba el nombre de la primera posición, seguido por el nombre del segundo elemento, y cambiar el final del nombre en el segundo elemento a ide : el oxígeno se convierte en óxido , el cloro se convierte en cloruro, . A continuación, si más de un átomo de un elemento dado está presente , añadir el prefijo numérico griego para cada elemento para el número de átomos de ese elemento presentes en el compuesto . Una lista de prefijos numéricos utilizados en química aparece en el cuarto enlace en la sección Recursos
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Nombra un ácido que no incluye un ion poliatómico utilizando el procedimiento descrito en el Paso 2 con una diferencia importante . : cambie el final del último elemento a ic en lugar de - ide y agregar hidroeléctrica a la raíz del nombre del primer elemento. El hidrógeno no debe ser escrito por separado . El ácido clorhídrico es un ejemplo común. Si el ácido incluye un ión poliatómico /oxianión , sin embargo , el nombre cambiando el final del nombre del anión lugar . Si el nombre del anión termina en-ato , cambiarlo a ic; si el nombre del anión termina en ite, cambiarlo a ous . El ácido sulfúrico y ácido nítrico son dos ejemplos comunes.