Cómo determinar la conductividad en compuestos

compuestos que conducen una corriente se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas o de atracción . Ellos contienen un átomo o molécula cargada positivamente , llamado un catión, y un átomo o molécula cargada negativamente , llamado un anión. En su estado sólido , estos compuestos no conducen la electricidad , pero cuando se disuelve en agua, los iones se disocian y pueden conducir una corriente . A altas temperaturas, cuando estos compuestos se convierten en líquido, los cationes y aniones comienzan a fluir y pueden conducir la electricidad , incluso en ausencia de agua. Compuestos iónicos , o compuestos que no se disocian en iones , no conducen la corriente . Es posible construir un circuito simple con una bombilla de luz como un indicador para probar la conductividad de compuestos acuosos. El compuesto de ensayo en esta instalación se completará el circuito y encienda la bombilla si puede conducir una corriente . Los compuestos con fuerte Conductividad

La forma más fácil de determinar si un compuesto puede conducir una corriente es para identificar su estructura molecular o composición . Los compuestos con fuerte conductividad se disocian completamente en átomos o moléculas cargadas , o iones , cuando se disuelve en agua. Estos iones se pueden mover y transportar una corriente efectiva . Cuanto mayor sea la concentración de iones , mayor es la conductividad. La sal de mesa , o cloruro de sodio , es un ejemplo de un compuesto con una fuerte conductividad. Se disocia en sodio con carga positiva y los iones de cloro cargados negativamente en el agua . El sulfato de amonio , cloruro de calcio , ácido clorhídrico , hidróxido de sodio , fosfato de sodio y nitrato de zinc son otros ejemplos de compuestos con conductividad fuerte , también conocido como electrolitos fuertes . Electrolitos fuertes tienden a ser compuestos inorgánicos , lo que significa que carecen de átomos de carbono. Compuestos orgánicos o compuestos que contienen carbono , son a menudo los electrolitos débiles o no son conductivos .
Compuestos con conductividad Débil

Los compuestos que se disocian sólo parcialmente en el agua son electrolitos débiles y malos conductores de la corriente eléctrica. El ácido acético , el compuesto presente en el vinagre, es un electrolito débil porque se disocia sólo ligeramente en agua. El hidróxido de amonio es otro ejemplo de un compuesto con una conductividad débil. Cuando disolventes distintos del agua se utilizan , la disociación iónica, y por lo tanto la capacidad de transportar corriente , se cambia. La ionización de los electrolitos débiles por lo general aumenta con el aumento de la temperatura. Para comparar la conductividad de diferentes compuestos en el agua , los científicos utilizan la conductancia específica . La conductancia específica es una medida de la conductividad de un compuesto en agua a una temperatura específica , generalmente 25 grados Celsius. Conductancia específica se mide en unidades de siemens o microsiemens por centímetro . El grado de contaminación del agua se puede determinar midiendo la conductancia específica , ya que el agua contaminada contiene más iones y se puede generar más conductancia .
No conductor compuestos

Los compuestos que no producen iones en agua no pueden conducir una corriente eléctrica . Azúcar, o sacarosa , es un ejemplo de un compuesto que se disuelve en agua, pero no produce iones . Las moléculas de sacarosa disueltos están rodeados por grupos de moléculas de agua y se dice que están " hidratado ' pero permanecen sin carga . Los compuestos que no son solubles en agua , tales como carbonato de calcio , también no tienen conductividad : no producen iones . Conductividad requiere la existencia de partículas cargadas .
Conductividad de Metales

La conductividad eléctrica requiere el movimiento de las partículas cargadas . En el caso de los electrolitos o compuestos iónicos licuados o fundido, cargados positiva y negativamente partículas se generan y pueden moverse. En los metales , iones metálicos positivos están dispuestas en una celosía o cristal estructura rígida que no se puede mover . Pero los átomos de metal positivos están rodeados de nubes de electrones que son libres de vagar alrededor y pueden transportar una corriente eléctrica . Un aumento de la temperatura provoca una disminución de la conductividad eléctrica , que contrasta con el aumento de la conductividad de los electrolitos en circunstancias similares .