Preparación de Ácido Bórico

El ácido bórico es un ácido débil que es un sólido a temperatura ambiente y aparece en forma de cristales claros o un polvo blanco. Es comúnmente usado como retardante de llama antiséptico e insecticida (especialmente para las hormigas ) . El ácido bórico también se utiliza en la química orgánica como un reactivo para una variedad de reacciones químicas. Se produce naturalmente y también se puede sintetizar en el laboratorio utilizando una variedad de métodos . Estructura

El ácido bórico puede referirse colectivamente a tres compuestos diferentes . Ácido ortobórico [B ( OH) 3 ] se compone de un boro central ( B) átomo unido a tres de hidróxido (OH ) iones . El término " ácido bórico " típicamente se refiere a ácido bórico menos que se especifique lo contrario. Las otras dos formas de ácido bórico son el ácido metabórico ( HBO2 ) y ácido tetrabórico ( H2B4O7 ) .
Preparación De Bórax

Un ácido se puede añadir a una solución acuosa de bórax ( Na2B4O7 ) para formar una sal y ácido bórico. El bórax se produce normalmente como su decahidrato ( Na2B4O7.10H2O ) , por lo que el ácido rompe el enlace boro - oxígeno y lo reemplaza con un enlace boro - hidróxido . Los iones de hidróxido adicionales son suministrados por las moléculas de agua , lo que resulta en una solución acuosa de una sal y ácido bórico. La solución se enfría después de la reacción es completa, lo que hace que el ácido bórico caiga fuera de la solución en forma de copos blancos sólidos. El ácido bórico puede entonces ser separado de la solución de sal acuosa por medios mecánicos. Esta reacción general puede ser mostrado como + Na2B4O7.10H2O acuosa de ácido - > Acuosa de sal + agua + ácido bórico

La ecuación específica para el ácido clorhídrico se puede mostrar como Na2B4O7.10H2O + 2 HCl - > .; 2NaCl ( aq) + 5H2O + 4B ( OH ) 3 . Aquí es una reacción similar usando ácido sulfúrico ( H2SO4) : Na2B4O7.10H2O + H2SO4 - > Na2SO4 ( aq) + 5H2O + 4B ( OH ) 3 .
Preparación De Otros Compuestos de Boro

El ácido bórico también se puede obtener mediante la disolución de varios compuestos de boro en agua. Estos compuestos son extremadamente sensibles al agua y eventualmente hidrolizar en el ácido bórico. Por ejemplo , nitruro de boro y el agua formar ácido bórico y amoníaco, como se muestra en la siguiente ecuación: BN + 3H2O - > B ( OH ) 3 + NH3 . Reacciones similares se producen con compuestos de boro, tales como sulfuro de boro ( B2S3 ) , como sigue: B2S3 + 3H2O - > 2B ( OH ) 3 + 3H2S . Aquí es una reacción similar con cloruro de boro ( BCl3 ) : BCl33 + 3H2O - > B ( OH ) 3 + 3HCl
preparación de otros ácidos bórico

ácido Orthoboric se puede calentar a 102 grados centígrados para producir ácido metabórico de la siguiente manera : . B ( OH ) 3 - > HB02 + H2O. Además, el ácido metabórico puede ser calentado a 162 grados centígrados para producir ácido tetrabórico como sigue: 4HBO2 - > H2B407 + H2O .