¿Por qué la mayoría de los átomos forman enlaces químicos ?

Una atracción entre átomos y /o moléculas conducirá a la unión química , que a su vez forma compuestos químicos . Un átomo está buscando siempre la configuración más estable para sus electrones . Vinculación permite que muchos átomos para formar compuestos estables. Estos compuestos son vitales para el funcionamiento cotidiano de la vida humana . El cloruro de sodio , también conocido como sal de mesa, se forma a través de la unión de un átomo de sodio con dos átomos de cloro . Hay un sinnúmero de compuestos químicos que se han formado a través de los enlaces químicos que son esenciales para todos los organismos y los ecosistemas de todo el mundo . Una introducción general de la estructura atómica y la carga se dará antes de la discusión sobre el enlace químico entre los elementos . La materia, átomos y moléculas

La materia se describe el estado físico de cualquier objeto en la Tierra . La materia es ya sea un sólido, líquido , o gas. El átomo es uno de los componentes más pequeños y más básicos de la materia. Un átomo se compone de electrones que orbitan alrededor de un núcleo central con carga positiva conocida como núcleo . Las moléculas son un grupo de al menos dos átomos que se han dispuesto en una configuración estable.
Estructura General y de carga de las partículas atómicas

El núcleo de un átomo está compuesto de neutrones , que son químicamente neutro y no poseen una carga positiva o negativa , y los protones , que están cargados positivamente . Los electrones que se mueven alrededor del núcleo son pequeñas , las partículas con carga negativa . Los electrones rodean el núcleo en nubes de electrones , también conocidos como orbitales . Cada orbital posee un cierto número de electrones. Los protones y los neutrones del núcleo son más densas y ocupan menos espacio que los electrones en órbita. El número de protones y electrones en un átomo determina qué elemento químico es el átomo .
Elementos y la Tabla Periódica

Un elemento es una sustancia pura compuesta de un solo tipo de átomo. La tabla periódica resume las propiedades químicas generales de todos los elementos que se han descubierto en la Tierra. El número de protones en un átomo , también conocido como el número atómico , coincide con el número de electrones. La configuración de los electrones que rodean el núcleo determina qué tan estable es el átomo y su probabilidad de unir químicamente con otro átomo o molécula.

Por qué los átomos forman enlaces

Todos los átomos están buscando una configuración electrónica estable de modo que sean no- reactiva en la naturaleza. Si el exterior orbital de los electrones tiene vacantes de electrones , entonces el átomo se sentirán atraídos por los electrones o cargas presentes en diferentes átomos . Hay muy pocos átomos (elementos) en la naturaleza que son estables y no reactivo químicamente . La mayoría de los átomos buscan los electrones necesarios para llenar los orbitales vacíos y por lo tanto van a enlazar con otros átomos para formar enlaces químicos . Hay varios tipos de enlaces químicos que se pueden formar basados ​​en estas propiedades .

Tipos de bonos químicos

Hay muchos tipos de enlaces químicos , con los tres más covalente común ser, polar, y la unión iónica . El enlace covalente se caracteriza por la compartición de electrones entre los átomos. El enlace iónico se basa en las interacciones entre los átomos no metálicos y metálicos con cargas que crean una atracción entre sí opuestos . Enlaces polares son un tipo de forma covalente que resultan de la distribución desigual de los electrones entre dos átomos . Un átomo posee una mayor afinidad por los electrones que el otro átomo , así que un polares resultados enlace entre los átomos , que difieren en la fuerza de carga . El enlace iónico se basa en las interacciones entre los átomos no metálicos y metálicos con cargas que crean un atractivo para oponerse entre sí . Otros tipos de enlaces químicos incluyen enlaces de hidrógeno , fuerzas de dispersión de London , y los bonos del dipolo -dipolo .