Química General Concentración Molaridad Problemas

molaridad es la concentración de una sustancia química ( soluto ) disuelto en un disolvente tal como agua. Molaridad se basa en el número de moléculas de soluto , a diferencia de la relación de volumen o peso del soluto al disolvente. Cálculo de molaridad precisa requiere conocer el peso molecular del soluto , el peso de soluto disuelto en el disolvente y el volumen de toda la solución. La Mole
carbono y todos los elementos se componen de diferentes isótopos .

El mol es una unidad SI de medida que indica el número de átomos en 12 gramos de carbono . Tenga en cuenta que el peso molecular de carbono es 12 gramos. Ahora podemos entender que cada elemento tiene un valor de mol de átomos cuando se tiene el equivalente de su peso molecular. Por ejemplo , hay un mol de átomos en 16 gramos de oxígeno ( cuyo peso molecular es 16 ) . Hay un pequeño problema aquí - químicos asumido carbono tenía seis neutrones y seis protones , por lo que 12 gramos es una forma lógica de atar un sistema de pesos a las moléculas reales . Sin embargo , los isótopos de carbono hacen una verdadera muestra de una mol de carbono un poco más pesado , alrededor de 12,01 gramos por mol . Lo mismo puede decirse de todos los elementos en la tabla periódica - no te preocupes por esto demasiado , y al calcular la molaridad , sólo tiene que utilizar los valores indicados para cada elemento en la tabla periódica
. peso molecular
peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los componentes de una molécula.

las moléculas pueden ser contados por moles igual que los átomos. Por ejemplo, en cloruro de sodio, un topo consistiría en el peso atómico del sodio más el peso atómico del cloruro . Añadido juntos, hay un mol de moléculas en 58,43 gramos de cloruro de sodio. El peso combinado de la sal que se conoce como el peso molecular. Esta es la cantidad de un mol de la molécula pesa .
Molaridad
Añadir el soluto , entonces rematar la solución total al volumen final exacto .

molaridad es el número de moles de una sustancia disuelta en exactamente un litro de solución. Para hacer una solución molar de cloruro de sodio, que se disolvería 58,43 gramos de cloruro de sodio en un litro de agua . Tenga en cuenta que si se agrega sal a un litro de agua , la solución sería más de un litro . Correcta para esto añadiendo la sal a menos de un litro de agua y luego agregar agua hasta hacer un volumen total de un litro incluyendo la sal .
No exactamente un litro
simple matemáticas es todo lo que se requiere para hacer soluciones molaridad correctas en cualquier volumen .

para hacer que las soluciones de un determinado molaridad que no son exactamente, un litro , corregir la cantidad de soluto se añade en proporción al volumen final. Por ejemplo , para hacer medio litro de una solución uno molar , añadir un medio mol de soluto. Multiplique el peso molecular del soluto por el número de litros o fracción de litro que el volumen final será , y que es la cantidad de soluto que añadir. Por ejemplo, para 32 mililitros de una solución molar , añadir 32 ml /1000 ml por litro veces 58,43 gramos = 1,869 gramos de cloruro de sodio en 32 mililitros de solución. Esto le da una solución molar de cloruro de sodio en 32 ml de solución.
No exactamente un Mole

Para soluciones que no son uno molar , corrija la cantidad de soluto añadido a una solución de un litro proporcionalmente. Por ejemplo, para una solución de dos molar , añadir 2 x 58,43 gramos de cloruro de sodio a una solución de volumen totales no litro. Para una solución de 1/2 molar , añadir media x 58,43 gramos a un litro de solución.
No es un topo o un litro

Para soluciones complejas , como un volumen 32.00ml de 0,2800 molar de cloruro sódico , sólo se multiplican a través de todas las proporciones saber cuánto cloruro de sodio para añadir . 32.00ml /1000 ml por litro x 0,2800 moles x 58,43 gramos por mol = 0,5235 gramos de cloruro de sodio en 32 ml de solución para una solución 0,28 molar .
Fórmula Peso

utilice el peso molecular para cualquier molécula para determinar la cantidad de soluto para agregar para una molaridad deseada . Algunas sustancias químicas , como tetraborato de sodio , no se compone sólo de sodio y tetraborato . Tienen moléculas de agua incorporados en sus cristales . El contenedor enumerar un peso fórmula, que es el peso molecular de la sustancia química más las aguas añadido. Utilice el peso de la fórmula para calcular la cantidad a añadir a la molaridad adecuada , no el peso molecular teórico . Para la práctica , ¿cuál es la molaridad del agua? Un litro de agua pesa 1000 gramos. El peso molecular del agua es 18,01 gramos , por lo que 1.000 g por litro /18.01 gramos por mol = 55,52 moles por litro .