Termoquímica Tutoriales

termoquímica involucra reacciones químicas que absorben o liberan ya sea calor. Este campo también nos ayuda a entender la transferencia de energía involucrada en las transformaciones físicas , tales como la fusión , la congelación , la mezcla y la vaporización. La energía interior de la energía

interna se refiere a la energía del sistema . Es igual a la suma de las energías potencial y cinética de las partículas del sistema .
Primera Ley de la Termodinámica

La primera ley establece que la energía del universo no cambia . En el transcurso de una reacción química , la energía de su sistema puede cambiar . Estos saldos , sin embargo , por un cambio igual y opuesta de la energía en el entorno de un cambio neto de cero. Energía
Bonos Energía

Bonos es el cantidad de energía que se necesita para romper un enlace . La ruptura de enlaces requiere aporte de energía , por lo tanto el proceso es endotérmico , que significa absorbe energía . Usted puede calcular el calor de reacción restando las energías de enlace de los que se forman en los productos, a partir de las energías de enlace de los enlaces rotos en los reactivos.
Energía libre de Gibbs

la energía libre de Gibbs (G ) de una reacción es la medida de la energía disponible para realizar trabajo después de la finalización de la reacción . Cálculo de energía libre de Gibbs requiere entalpía ( calor de reacción , H) , la temperatura en grados Kelvin (T ) y la entropía ( S ) . La entropía es una medida del desorden del sistema.
Reacción Espontaneidad

El cambio en la energía libre de una reacción ( Δ G) determina si la reacción procederá de forma espontánea . Usando la ecuación Δ G = Δ H - T Δ S , donde Delta se refiere al cambio en cualquier cantidad , calcular Δ G para su reacción . Si Δ G es un número negativo , la reacción es espontánea . Si Δ G es un número positivo , la reacción no es espontánea.