Cómo calcular theorectical Rendimiento

Estequiometría es la rama de la química que se trate con el resultado cuantitativo de una reacción química. Un cálculo estequiométrico común es " rendimiento teórico ", que indica la cantidad de C que debe obtener al combinar esta cantidad de A con que gran parte B. Por su propia naturaleza , una reacción química se detendrá una vez que uno de los reactivos - conocido como el " limitar " reactivo - se agote , por lo que conocer si a o B cumple dicha función es esencial para completar correctamente el cálculo. Usted también necesita saber qué cantidad de cada reactivo que tiene. Instrucciones Matemáticas 1

equilibrar su reacción química , que consiste en asegurarse de que usted termina con lo que empezó. Como ejemplo , considerar la reacción de cloruro de calcio ( Ca2Cl ) con hidróxido de sodio (NaOH ) . Escribe la reacción como CaCl2 + NaOH -> Ca ( OH) 2 + NaCl. Nótese , por ejemplo, que hay dos cloruros a la derecha , pero sólo uno a la izquierda . Añadir "coeficientes " en frente de cada reacción hasta que se haya equilibrado la reacción. Para el ejemplo , esto debería ser de CaCl2 + 2NaOH - > Ca ( OH) 2 + 2NaCl .
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Calcular los "pesos moleculares" de cada uno de los reactivos y productos. Considere , por ejemplo , cloruro de calcio, que contiene uno de calcio y dos átomos de cloro . Según la tabla periódica , el calcio tiene un peso de 40,08 unidades de masa atómica (UMA) , mientras que cada uno de cloro pesa 35,45 uma , para un peso molecular total de 40,08 + 35,45 + 35,45 , o 110,98 uma Usted debe obtener 40,00 u.m.a. para hidróxido de sodio , 74,09 u.m.a. hidróxido de calcio y de 58,44 u.m.a. cloruro de sodio.
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Determinar las cantidades de los reactivos en "topos" (ver Consejos ) . Imagina que tienes 100 gramos de cloruro de calcio y 100 gramos de hidróxido de sodio. Dado que un mol de cloruro de calcio pesa 40,08 gramos , se puede establecer un " factor de conversión" de " 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2 . " Multiplique esto como 100 g de CaCl2 x ( 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2 ) , cancelando a medida que avanza , para determinar que tiene 2,5 moles de cloruro de calcio. El uso de esta guía , usted debe encontrar que usted tiene 2,82 moles de hidróxido de sodio.
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Determine su reactivo " limitar " , es decir, cuál de los reactivos se agotarán primero , poniendo así fin a la reacción. Si bien se desprende de las cantidades molares de cada reactivo que el cloruro de calcio, sólo 2,5 moles de la cantidad, se limita , en realidad esto no es cierto. De acuerdo con la ecuación equilibrada , dos moles de hidróxido de sodio reaccionan con cada mol única de cloruro de calcio , hidróxido de sodio de modo se agotarán primero .
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calcular el rendimiento teórico . De acuerdo con la reacción equilibrada , la adición de un mol de cloruro de calcio a dos moles de hidróxido de sodio debe producir un mol de hidróxido de calcio y dos moles de cloruro de sodio . Desde hidróxido de sodio es limitante, esto significa que la reacción debe producir exactamente como muchos moles de cloruro de sodio y media como muchos moles de hidróxido de calcio , ya que había hidróxido de sodio para empezar, o 2,82 y 1,41 , respectivamente . La conversión de estas cantidades de nuevo a gramos utilizando los pesos moleculares de estos compuestos , usted encontrará que la reacción de ejemplo, entre 100 gramos cada una de cloruro de calcio y el hidróxido de sodio debe ceder 164,80 gramos de cloruro de sodio y 104,47 gramos de hidróxido de calcio.