Cómo calcular las concentraciones finales

La concentración de una solución representa lo fuerte o débil que es. Para el día a día , a expresar la concentración en porcentaje - en la farmacia , por ejemplo , usted puede comprar el 35 por ciento alcohol. En química , sin embargo , por lo general a expresar la concentración en términos de " molaridad " - "topos" de soluto por litro de agua. Una vez que sepas molaridad de partida de una solución - su " concentración inicial " - se puede utilizar una ecuación simple para calcular cuál es su molaridad se convertiría si diluida a un volumen determinado - " . Concentración final " su Cosas que necesitará
tabla periódica de los elementos
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Convertir los gramos de soluto en moles , teniendo en cuenta que un mol de una sustancia es igual a su masa molecular (en unidades de masa atómica , " amu ") representados en gramos. Como un ejemplo , considerar un 124,5 gramos de carbonato de calcio, CaCO3 . Por la tabla periódica , masa molecular del carbonato de calcio es 100,09 uma , que significa que su " masa molar " es 100,09 gramos . Cálculo de moles utilizando el factor de conversión siguiente : . 124g CaCO3 X ( 1 mol CaCO3/100.09 g CaCO3 ) = 1,24 moles de CaCO3
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Calcular molaridad - moles de soluto por litro de disolvente . Por ejemplo, imagine que desea disolver los 124,5 gramos de CaCO3 en dos litros de agua. Divida sus moles de soluto por litros de disolvente - en este caso, el agua - para calcular la molaridad . 124,5 gramos de carbonato de calcio - 1,24 mol CaCO3 - disueltos en dos litros de agua tiene una concentración de 0,62 moles por litro , o 0,62 M.
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Enchufe sus valores en la " dilución ecuación , " Ci x Vi = Cf x Vf , donde " C" y " V " representan " concentración " ( en moles por litro) y "volumen" (en litros ) y la "i" y " f" representar " inicial "y" final ", respectivamente. Imagine que quiere diluir la solución de carbonato de calcio para un volumen de 3,5 litros. En este caso, ( 0.62 ) ( 2 ) = ( Cf) ( 3,5 ), 1,24 = 3,5 ( Cf) y 1.24/3.5 = Cf . La concentración final , por lo tanto , es igual a 0,35 M.