Cómo calcular electrochapado

La galvanoplastia es un proceso en el que los iones de un metal se transfieren por un campo eléctrico en una solución para recubrir un objeto conductor . Metales más baratos como el cobre pueden ser galvanizados con plata, níquel u oro para darles una capa protectora. Una aplicación común de esto fue con la producción de automóviles , donde las piezas de acero se colocaron en placas con el cobre , a continuación, el níquel y el cromo para dar finalmente al aire libre temperatura y protección contra la intemperie . Podemos calcular el tiempo que se necesita para galvanizar 1 mol del metal le dio el metal que se está galvanoplastia y la corriente que se aplica. Instrucciones Matemáticas 1

Mira la ecuación química para determinar cuántos electrones se necesitan para 1 mol del metal que se está galvanizado . Utilizando un ejemplo , si tomamos el cobre Cu como nuestro metal con 25 amperios , entonces cada mol de cobre Cu + + requerirá 2e -electrones .
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Utilice la ecuación Q = n ( e) * F a resolver para P. Q es la cantidad de electricidad o carga en culombios C , N (E) es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday 96 500 C mol - 1 . Usando nuestro ejemplo en el que necesitamos 2e - por cada mol de cobre :

Q = N ( S) * F

Q = 2 mol * 96500 C /mol de

Q = 193000 C
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Determine el tiempo que se tardará en galvanizar a un mol del metal mediante la ecuación t = Q /I. Q es la cantidad de electricidad en culombios C , I es la corriente en amperios A y T es el tiempo en segundos . Usando nuestro ejemplo :

t = Q /I

t = ( 193,000 C ) /( 25 A)

t = 7720 segundos = 7720 segundos /( 3.600 segundos /hr ) = 2,144 horas