Cómo calcular la PKA en Titulación

Una valoración es un experimento de química en la que por goteo - " titrate " - una sustancia en otra usando un tubo de vidrio ( bureta ) y un vaso de precipitados . En una valoración ácido-base , que TITRATE una base en un ácido hasta que alcanza su " punto de equivalencia , " o una solución neutra con un pH de 7 . Antes de esto ocurre , la solución en el vaso de precipitados es una " solución tampón , " uno que resiste los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido . Puede representar la medida en que se disocia de su ácido - y por lo tanto cambia el pH de la solución - usando su valor " pKa " , y se puede calcular este valor utilizando los datos de sus experiment.Things titulación que necesitará
curva de titulación
Calculadora
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Designe un punto en su curva de valoración antes del punto de equivalencia y grabar su pH , que es la coordenada vertical de la curva. Por el bien de ejemplo, supongamos que está analizando una solución en un punto cuando su pH es de 5,3 .
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Determinar la relación del ácido a su base conjugada en este punto , teniendo en cuenta el volumen que que tenga que agregar para alcanzar el punto de equivalencia. Supongamos que usted necesita para añadir 40 ml para alcanzar el punto de equivalencia . Si , en el momento en que el pH es 5,3 , que ha añadido 10 ml, significa que usted es una cuarta parte del camino hasta el punto de equivalencia. En otras palabras, tres cuartas partes del ácido aún necesita ser neutralizada , y la base conjugada del ácido representa el cuarto de la solución en este punto.
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Enchufe sus valores en el Henderson - Hasselbalch ecuación , pH = pKa + log ( [ A- ] /[ HA] ) , donde [ A- ] es la concentración de base conjugada y [ ​​HA] es la concentración del ácido conjugado . Tenga en cuenta que, dado que usted ha medido pH en función del volumen del titulante , sólo es necesario conocer la relación entre la base conjugada de ácido . En el punto cuando la solución de ejemplo tenía un pH de 5,3 , esta era ( 1/4 ) /( 3/4 ) , o 1/3 : 5,3 = pKa + log ( 1/3 ) = pKa + - 0,48; por lo que 5,3 + 0,48 = pKa + - 0,48 + 0,48 , o pKa = 5,78

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