Cómo introducir una lección sobre los enlaces químicos

Enlace químico es un aspecto importante de la química. Se trata de las interacciones entre los átomos y las moléculas. Los cuatro tipos de enlaces químicos son enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces metálicos y los enlaces de hidrógeno . Los electrones se comportan de manera diferente en cada enlace químico. Los diferentes bonos también pueden influir en el tipo de propiedades físicas y químicas de los compuestos . Para introducir una lección sobre el enlace químico , tendrá que definir cada enlace químico , discutir enlaces simples , dobles y triples , describir la polaridad de bonos y explicar forces.Things intermoleculares que necesitará
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definir cada enlace químico. Explicar las diferencias de cada bono . En un enlace iónico , un átomo positivo y un negativo se sienten atraídos . Estos átomos tienen una carga y se conocen como iones . Un ión positivo tiene menos electrones , y un ion negativo tiene más electrones . Yoduro de litio es un enlace iónico . En un enlace covalente , los electrones son compartidos . Bromuro de hidrógeno es un enlace covalente . El bromo tiene siete electrones de valencia , y el hidrógeno tiene uno. El único electrón de valencia de hidrógeno completa el octeto de bromo. En un enlace metálico , los electrones se mueven libremente. Cesio tiene enlaces metálicos . Un enlace de hidrógeno describe la atracción entre el hidrógeno y el nitrógeno , oxígeno y flúor . Nitrógeno , oxígeno y flúor tienen una alta electronegatividad y por lo tanto atraen fuertemente el hidrógeno menos electronegativo .
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Explique enlaces simples , dobles y triples . Los enlaces covalentes pueden formarse compartir eitherby un par de electrones , dos pares de electrones o tres pares de electrones . El bromo es un enlace sencillo y comparte un par de electrones . De carbono puede ser un doble enlace con otro carbono y por lo tanto comparte dos pares de electrones . Un átomo de nitrógeno está unido a otro átomo de triple de nitrógeno , formando un triple enlace.
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Describir la polaridad de bonos. La polaridad se refiere a una diferencia en la carga positiva o carga negativa para un compuesto que tiene un enlace covalente . Un compuesto no tiene un momento dipolo , o cualquier polaridad general , si se trata de una molécula diatómica . Por lo tanto , bromo unido a bromo es no polar . Sin embargo , bromuro de hidrógeno es polar . El bromo es más electronegativo que el hidrógeno . El bromo tiene una carga parcial negativa , y el hidrógeno tiene una carga positiva parcial.
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Explicar las fuerzas intermoleculares , que son atracciones entre moléculas. Fuerzas de Van der Waals son ejemplos de fuerzas intermoleculares y también se conocen como fuerzas de dispersión . Los enlaces de hidrógeno se pueden clasificar como fuerzas intermoleculares.