Cómo hacer una solución tope con volumen dado

Muchos procesos químicos deben realizarse en condiciones en que el pH se controla estrictamente , especialmente en el campo de la bioquímica . Sin embargo , cualquiera que haya trabajado un poco con los ácidos y las bases se da cuenta de que incluso pequeñas cantidades de cualquiera de ellos puede afectar rápidamente el pH de una solución. Por esta razón , se utilizan soluciones tampón , porque tienen la capacidad de resistir cambios de pH por desplazar el equilibrio de una reacción , según sea necesario . La mezcla de una solución tampón no es en sí difícil, pero especificando una concentración y volumen dado puede ser un poco difícil para aquellos que nunca lo han hecho it.Things que necesitará
compuesto Buffering
Agua destilada
volumétrica matraz
metros pH
cloruro de sodio ( NaCl)
ácido clorhídrico ( HCl)
Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1

Seleccione un compuesto buffering apropiada de una tabla de búfer ( ver Referencias 1 ) . Cada búfer tiene una constante característica , pKa . Su elección de un búfer depende de este valor pKa , el valor de pH que se desea mantener y si espera que el pH suba o baje durante el transcurso del experimento . Si usted espera que caiga , elija un tampón con un pKa sólo menor que el valor de pH deseado , de manera que el pH - pKa <. 1 Si usted espera que se eleve , elija un tampón con pKa justo por encima del valor del pH , de manera que pKa - pH <1 . Por ejemplo , el ácido acético se puede elegir para mantener el pH alrededor de 5,5 cuando se espera que caiga , debido a que el pKa del ácido acético es 4,75 .
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Calcular el número de moles de tampón requeridos multiplicando el volumen final por la concentración . Las concentraciones típicas para tampones son entre 0,001 mol /l y 0,2 mol /L. Por ejemplo : 0,5 L x 0,1 mol /L = 0,05 mol, donde 0,5 L es el volumen final y 0,1 mol /L es la concentración deseada
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Calcular el número de gramos. necesaria de la memoria intermedia de multiplicar el número de moles por el peso molecular . Por ejemplo, el peso molecular del ácido acético es 60,1 g /mol , por lo 0,05 mol x 60.1 g /mol = 3,0 g .
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Pesar la cantidad calculada de búfer y agregarlo a 90 % del volumen final de agua destilada en un matraz aforado . Agitar la solución lentamente a medida que avanza . En nuestro ejemplo 0.5 L es el volumen final , de modo que 90 % de los que es 0,45 L de agua destilada .
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Valorar la solución al pH deseado usando el medidor de pH . Si el tampón es un ácido , titule con NaCl; de otro modo , utilizar HCl . Asegúrese de que la temperatura es la misma que lo que será la hora de realizar el experimento , ya que el pH es sensible a la temperatura .
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Añadir más agua destilada hasta que se cumpla el volumen final .