Cómo cambiar la molaridad de una solución

Una solución se compone de dos partes: un soluto y un disolvente . Soluto es la parte que se disuelve y el disolvente es la parte que se disuelve el soluto en sí mismo . Un muy buen ejemplo de soluto es la sal de mesa y de disolvente es agua . La molaridad de la solución es una escala para medir la concentración de la solución para realizar un seguimiento de la cantidad de soluto disuelto en la solución . Cambio de la molaridad de una solución que no es una tarea difícil, pero debe hacerse con cuidado para lograr results.Things precisos que necesitará
Calculator Foto frasco
Varilla agitadora de
Mostrar Más instrucciones de medición
1

Calcule los moles de soluto en la solución dada por la fórmula; moles de soluto = masa de soluto ( en gramos ) /masa molecular del soluto . Por ejemplo , en una solución de agua y 500 gramos de cloruro de sodio ( sal de mesa) moles de cloruro de sodio se pueden calcular dividiendo 500 por la masa molecular de cloruro de sodio , es decir , si tiene cloruro de sodio 58,4 moles a continuación, 500/58.4 = 8,5 lunares
2

determinar la molaridad de la solución mediante la siguiente fórmula : . molaridad de la solución = moles de soluto /volumen de la solución (en litros )
3 <. p > Cambiar la molaridad en el grado requerido con la ayuda de la fórmula : M1xV1 = M2xV2 , donde M1 es la molaridad inicial de la solución , M2 es la molaridad requerida , V1 es el volumen inicial de la solución y V2 es el volumen final de la solución .
4

Calcular el volumen necesario de la solución a ser cambiado para alcanzar la molaridad final . Por ejemplo, para cambiar la molaridad de una solución litro de agua y cloruro de sodio con molaridad inicial de dos a molaridad final de uno , la ecuación se puede escribir como 2x1 = 1xV2 . V2 puede calcularse a partir de la ecuación V2 = 2 , es decir , la nueva solución debe ser de dos litros en volumen . Adición de un litro de agua a la solución inicial va a cambiar la molaridad a uno. Este método se utiliza cuando molaridad se va a reducir .
5

Aumentar la molaridad de la solución mediante la adición de la cantidad requerida del soluto . Los moles requeridas del soluto se pueden calcular con la ayuda de la fórmula mencionada en el Paso 3 . Convertir los moles de soluto a la masa del soluto requerida ( en gramos ) para cambiar la molaridad con la ayuda de la fórmula mencionada en el Paso 1 .
6

Añadir la cantidad requerida del soluto a la solución para aumentar la molaridad de la solución . Por ejemplo , para aumentar la molaridad de una solución litro de agua y cloruro de sodio a partir de dos a cuatro, añadir los moles de soluto requeridas para aumentar la molaridad por dos. Calcular la cantidad de cloruro de sodio en dos molar , un litro de solución por la fórmula , moles de cloruro de sodio = volumen de la solución x molaridad de la solución , es decir , moles de cloruro de sodio = 1x2 o 2 moles . Cálculo de la masa de dos moles de cloruro de sodio por la fórmula , moles de soluto = masa de soluto ( en gramos ) /masa molecular del soluto . Misa de sodio cloruro = 2X58.4 o 116,8 gramos. Añadir 116,8 gramos de cloruro de sodio a la solución para aumentar la molaridad de dos a cuatro .
7

Aplicar el concepto anteriormente mencionado para aumentar o disminuir la molaridad de cualquier otra solución .