Cómo aumentar la molaridad de una solución

Una solución es una mezcla de dos partes: un soluto y un disolvente . El soluto es la partícula disuelto dentro de la solución y el disolvente es la parte que se disuelve el soluto . Por ejemplo , el agua salada es una solución compuesta de cloruro de sodio , el soluto , disuelto en agua , el disolvente . Molaridad es una medida utilizada para identificar la cantidad de soluto , en moles , disuelto en un disolvente en volumen y se expresa como moles por litro ( mol /l ) . La molaridad , por lo tanto , es directamente proporcional a la cantidad de soluto en solución e indirectamente proporcional al volumen de la solución . Estas dos relaciones pueden ser usados ​​para determinar la forma de aumentar la molaridad de cualquier solution.Things que necesitará
Graduado vaso
Tabla periódica
Calculator Foto de cloruro de sodio agua

Mostrar Más instrucciones
el aumento de la molaridad por volumen Matemáticas 1

Determinar el número de moles de soluto en una solución dada dividiendo el número de gramos de soluto por su masa molecular . Por ejemplo , una solución de agua salada que contiene 5 gramos de cloruro de sodio tendría 0,18 moles tal como se determina dividiendo la cantidad de soluto , en gramos , por su masa molecular ( 5 g /28 g /mol = 0,18 moles de soluto ) .
Página 2

Ponga la solución en un vaso graduado e identificar el volumen de la solución. La mayoría de los vasos tienen mediciones marcadas en mililitros . Desde molaridad se da en litros , el volumen en mililitros se debe convertir a litros multiplicando por el factor de conversión de 1 L /1000 ml . Usando el ejemplo de agua salada , un volumen medido de 150 ml sería equivalente a 0,15 L usando el factor de conversión : 150 ml x ( 1 L /1.000 ml ) = 0,15 L.
3

identificar la molaridad ( M ) de la solución basado en los moles calculados de soluto y el volumen observado en mililitros . La molaridad de la solución de agua salada sería 0,18 moles de soluto por 0,15 L o de 1,2 M , ya 0,18 mol /0,15 L = 1,2 mol /l de
4

determinar el cambio en el volumen necesario para aumentar la molaridad a un valor especificado utilizando la ecuación M1 x V1 = M2 x V2, donde M1 y M2 son los molaridades y V1 y V2 inicial y nuevo son los volúmenes inicial y final , respectivamente. La duplicación de la molaridad de la solución de agua salada ejemplo 1,2-2,4 requeriría un nuevo volumen de 0.08 L según lo determinado por la resolución para V2 en la ecuación 1.2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2 .
5

Hacer la nueva solución con la misma cantidad de soluto y el volumen de disolvente recién calculado . La nueva solución de agua salada sería todavía contienen 5 g de cloruro de sodio, pero sólo 0.075 L , o 75 ml , de agua para dar lugar a una nueva solución con una molaridad de 2,4 . Por lo tanto , una disminución del volumen de una solución con la misma cantidad de resultados de soluto en un aumento de la molaridad .
Aumentar la molaridad por solutos de
6

Determinar la molaridad de una solución particular follwoing los pasos 1 a 3 en la sección anterior .
7

Identificar el aumento deseado en la molaridad de la solución. Por ejemplo , supongamos que una solución inicial 1,2 M de agua salada necesita ser aumentado a una solución 2,4 M con el mismo volumen .
8

determinar la cantidad de soluto necesita ser añadido a la solución para aumentar la molaridad en el valor especificado . Una solución 2,4 M contendría 2,4 moles por litro y la solución contiene 0,15 L. La cantidad de soluto , en moles , de la nueva solución se identifica a continuación, mediante el establecimiento de una relación dada como 2,4 mol /L = 1 x moles /L de 0,15 y despejando el valor x desconocido. Este cálculo identifica un valor de 0,36 moles de cloruro de sodio requerido para la nueva solución . Multiplicando por la masa molecular del cloruro de sodio ( 28 g /mol ) y luego da la cantidad en gramos de soluto necesarios como 10,1 g .
9

Reste la cantidad inicial de soluto del importe recalculado para determinar la cantidad de soluto que necesita ser añadido para aumentar la molaridad . Para aumentar una solución 1,2 M de agua salada con 5 gramos de cloruro de sodio a una solución 2,4 M requiere la adición de 5,1 gramos de cloruro de sodio como se determina restando la cantidad inicial de 5 g de la cantidad de nueva requerido de 10,1 g . Por lo tanto , la adición de 5,1 g de cloruro de sodio a una solución 1,2 M de agua salada aumentaría la molaridad de 2,4 M.