Cómo encontrar el porcentaje de rendimiento en las Ecuaciones Químicas

ecuaciones químicas son expresiones de las fórmulas químicas que reaccionan para producir ciertos productos escritos . El porcentaje de rendimiento es la relación entre el rendimiento de la reacción real y el rendimiento de la reacción teórica . Cuando se realiza un experimento , la cantidad de producto producido no siempre es igual a la cantidad que debe ser producido sobre la base de la reacción . A menudo , se produce menos producto . Es útil para determinar el porcentaje de rendimiento en las ecuaciones químicas con el fin de analizar posibles errors.Things experimentales que necesitará de computadora
Calculator Foto Pen
Papel
Tabla periódica
libro Química

Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1

Analizar la ecuación química y escriba la información dada. Cuando se realiza un cálculo de porcentaje de rendimiento , normalmente se le da la cantidad de los reactivos , así como la cantidad de producto que se obtuvo . Por ejemplo , si la ecuación química es C2H4 + HBr le da C2H5Br , a continuación, los reactivos son eteno , C2H4 , y bromuro de hidrógeno , HBr . Es posible que haya empezado con 9,00 g de C2H4 y 9,00 g de HBr . El producto es bromoetano , C2H5Br . El rendimiento real fue de 10,0 g de

C2H5Br .
2

Determinar la masa molar de los reactivos y productos. Examine los elementos que componen cada compuesto , se encuentran sus masas en la tabla periódica , y luego sumarlos . Por ejemplo , para C2H4 , un mol de carbono tiene 12.01 g /mol . Un mol de hidrógeno tiene 1.008 g /mol . Desde C2H4 tiene dos moles de carbono y cuatro moles de hidrógeno , multiplicar 12,01 g /mol por 2, y multiplicar 1.008 g /mol por cuatro. La adición de estas masas en conjunto le da 28,05 g /mol en C2H4 . La masa molar de HBr es 80,91 g /mol . La masa molar para C2H5Br es 108,96 g /mol.
3

Determine qué reactivo es el reactivo limitante. El reactivo limitante es el reactivo que produce la menor cantidad de moles de producto . Usted puede utilizar el análisis dimensional para este proceso. Por ejemplo , para C2H4 , la primera relación es de 9,0 g de C2H4 más de 1 . La segunda relación es de 1 mol de C2H4 sobre 28,05 g de C2H4 . La tercera relación es de 1 mol de C2H5Br sobre 1 mol de C2H4 . Multiplicando estas relaciones le da 0,321 moles de C2H5Br . Para HBr , la primera relación es de 9,0 g de HBr de más de 1 . La segunda relación es de 1 mol de HBr sobre 80,91 g de HBr . La tercera relación es de 1 mol de C2H5Br sobre 1 mol de HBr . Multiplicando estas relaciones le da 0,111 moles de C2H5Br . Desde HBR le da una menor cantidad de producto , HBr es el reactivo limitante.
4

Encontrar la cantidad de gramos de producto producidos por el reactivo limitante. Por ejemplo, desde 9,0 g de HBr produce 0,111 moles de C2H5Br , entonces usted puede utilizar el análisis dimensional para encontrar el número de gramos de C2H5Br . La primera relación es de 0,111 moles de C2H5Br más de 1 . La segunda relación es de 108,96 g de C2H5Br sobre 1 mol de C2H5Br . Esto le da una respuesta de 12,1 g de C2H5Br . Por lo tanto , el rendimiento teórico de C2H5Br es 12,1 gramos.
5

Escriba la fórmula para el rendimiento en porcentaje , y poner en los valores adecuados. La fórmula para el rendimiento en porcentaje es ( rendimiento real /rendimiento teórico ) x 100 . Por ejemplo , si el rendimiento real es 10,0 g de C2H5Br , y el rendimiento teórico es 12,1 g /mol , entonces el porcentaje de rendimiento es 82,6 por ciento .