Cómo escribir la ecuación balanceada para la combustión de un mol de C8H18

Combustión isthe quema de un combustible y un oxidante para producir energía térmica. En química , las reacciones de combustión son de oxidación-reducción , o redox , reacciones que producen calor y un producto oxidado de la combinación de un agente oxidante y un material combustible . Los reactivos en una ecuación de combustión son normalmente un combustible de hidrocarburo , tales como octano , y el oxígeno atmosférico . El oxígeno oxida la producción de dióxido de carbono y agua de hidrocarburos . El uso de los reactivos y productos conocidos para la combustión de un mol de octano o C8H18 , la ecuación química puede ser fácilmente balanced.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos
Calculadora
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Anote la ecuación química para la combustión del octano

C8H18 + O2 - . > CO2 + H2O
2

Una determinar el recuento de cada elemento en el lado de los reactivos y el producto de la ecuación

Reactivos - . 8 de carbono , 18 de hidrógeno , oxígeno
2

Productos - 1 de carbono, hidrógeno 2 , 3
oxígeno
3

Equilibrar las moléculas distintas de oxígeno e hidrógeno a cada lado primero . Hay 8 átomos de carbono en las sustancias reaccionantes y sólo 1 de los productos; por lo tanto , el CO2 en el lado del producto se debe multiplicar por 8 para equilibrar los carbonos en ambos lados

C8H18 + O2 - . > 8CO2 + H2O
4

reevaluar la cantidad de cada elemento en los reactivos y productos

Reactivos - . 8 de carbono , 18 de hidrógeno , oxígeno 2

Productos - - 8 de carbono , de hidrógeno 2 , 16 de oxígeno
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Balance de las moléculas de hidrógeno en cada lado . Hay 18 moléculas de hidrógeno en los reactivos en comparación con 2 de los productos . El H2O se debe multiplicar por 9 para dar lugar a 18 moléculas de hidrógeno por cada lado

C8H18 + O2 - . > 8CO2 + 9H2O
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Equilibrar las moléculas de oxígeno . Hay 25 moléculas de oxígeno a la derecha y 2 a la izquierda. Por lo tanto , O2 necesita ser multiplicado por 12,5 moléculas para dar lugar a 25 moléculas de oxígeno en el producto y lado de los reactivos . La ecuación final equilibrado para la combustión de un mol de octano sería entonces :

C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O
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Darse cuenta de que cuando el equilibrio de las ecuaciones , los coeficientes deberían normalmente ser expresados ​​como números enteros. Sin embargo , los tipos específicos de problemas de equilibrio pueden requerir fracciones y decimales. La ecuación equilibrada completa para la combustión de octano se encuentra multiplicando la ecuación resultante por 2 , lo que daría un coeficiente de número entero para cada molécula; Sin embargo , esta ecuación sería de 2 moles de octano en lugar de 1 mol . Por lo tanto , la ecuación en el paso 6 debe ser utilizado . La ecuación totalmente equilibrada sería:

2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O