Distribución de los electrones en aluminio

Un elemento está hecho de bloques de construcción básicos llamados átomos. En cada átomo , existen principalmente tres unidades subatómicas conocidas como electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se encuentran en el interior del núcleo, mientras que los electrones residen fuera del núcleo . Aluminio pertenece a la serie de metal de la tabla periódica y se encuentra en el tercer período , grupo 13 de la tabla . La distribución de electrones o configuración electrónica de un átomo de aluminio es simple y fácil de entender . Los depósitos de energía

Los electrones en un átomo residen en las capas de energía o los niveles de energía del átomo . Estas cáscaras se llaman s , p, d , f , g , h e i , a partir de la cáscara más interna llamado s , que es adyacente al núcleo . Hay siete niveles de energía , al igual que las siete filas de elementos en la tabla periódica. Estos niveles de energía se dividen en sub-niveles llamados 1s, 2s, 2p , 3s, 3p , 4s , 3d, 4p , 5s, 4d , 5p y más de acuerdo con el principio de Aufbau , principio de exclusión de Pauli y regla de máxima multiplicidad de Hund . El aluminio tiene 13 electrones que ocupan los niveles de energía de hasta 3p
Nivel de Energía - . 1s

un máximo de dos electrones puede residir en el nivel de energía 1s . En aluminio, el depósito de energía 1s tiene dos electrones . Después de este nivel hay 11 electrones dejan para ser llenado en los orbitales de energía
Nivel de Energía - . 2s

En este nivel de energía, el aluminio tiene dos electrones . También puede haber un máximo de dos electrones en este nivel . Después de este nivel , hay nueve electrones dejan para ser llenado en los orbitales de energía
Nivel de Energía - . 2p

Hay seis electrones en el nivel 2p energía del de aluminio . El número máximo de electrones que pueden estar en este nivel son seis. Después de este nivel hay tres electrones dejan para ser llenado en los orbitales de energía
Nivel de Energía - . 3s

Hay dos electrones en el nivel de energía. Esta es la primera subnivel de la tercera nivel de energía . Después de este nivel, no es sólo un electrón deja a rellenar los orbitales de energía
Nivel de Energía - . 3p

El último electrón se pone en este nivel de energía. El número máximo de electrones que pueden ocupar este nivel es de seis , pero ya que sólo un electrón se deja , se puso aquí .
Configuración electrónico

La configuración electrónica final es 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 3p1 y .