Cómo determinar la densidad del dióxido de carbono en un laboratorio

Hay dos factores importantes en la determinación de la densidad del gas : temperatura y presión. Se expande de gas o contratos en relación con estos dos factores. A temperaturas más altas y presiones más bajas , el volumen de un gas se expande . A temperaturas más bajas y presiones más altas, el volumen de un gas se contrae .
Bajo circunstancias ideales , la temperatura es de 0 grados Celsius ( 273,15 grados Kelvin ) y la presión atmosférica es de 1 atmósfera , es posible utilizar el molar estándar volumen constante de los gases ( 22,4 L /mol ) . En este caso , sólo se necesita una ecuación para determinar la densidad de un gas . Sin embargo , es probable que las condiciones en un laboratorio no será ideal . Serán necesarios varios ecuaciones para determinar la densidad del dióxido de carbono bajo conditions.Things no ideales que necesitará
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Utilización del volumen estándar molar ( condiciones ideales ) Matemáticas 1 Siempre que realice cálculos científicos , utilizar el Sistema Internacional de Unidades ( SI) para mantener todas las unidades coherentes y evitar errores de cálculo.

Comience con esta ecuación : Densidad = Peso molecular g /mol ÷ 22,4 L /mol . El peso molecular del dióxido de carbono es 44,01 g /mol según se calcula a partir de los pesos moleculares de sus elementos individuales
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Enchufe el peso molecular de dióxido de carbono en la ecuación : . Densidad ( g /L ) = 44.01 g /mol ÷ 22,4 L /mol.
3 Si se adhieren a las reglas de cifras significativas , la respuesta se redondeará a 2,0 .

Resuelve la ecuación. La solución debe ser la densidad = 1,9647 g /L.
Cálculo de la densidad del dióxido de carbono (condiciones no estándar ) guía empresas 4 Para convertir grados Celsius a grados Kelvin , añadir 273,15 grados.

Utilice un termómetro preciso para medir la temperatura de la habitación. Anote esta temperatura en un cuaderno.
5 Recuerde convertir la presión a atmósferas ( atm) si es necesario.

Utilice un barómetro para medir la presión de la habitación. Grabar esta presión en un cuaderno
6 Utilice los operadores matemáticos correctos Al reordenar y sustituir las ecuaciones

tres ecuaciones se utilizan para determinar la densidad : . . La ecuación de la ley de los gases ideales (PV = nRT ), la ecuación para la densidad ( d = m ÷ V ) , y la ecuación utilizada para determinar el número de moles de una sustancia ( n = m ÷ MW ) .

P es la presión en atmósferas ( atm ) , m es la masa , d es la densidad , n es el número de moles ( una unidad utilizada para describir la cantidad de una sustancia ) , MW es el peso molecular , V es el volumen en litros (L) , T es la temperatura ( grados Kelvin ) , y R es el gas constante ( 0,0821 x L atm /K).

arreglar y sustituir la ecuación de la ley de los gases ideales , para que se convierta en una ecuación de densidad. . Comience sustituyendo n por m ÷ MW de modo que la ecuación del gas ideal se convierte en PV = mRT ÷ MW
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Desde densidad = m ÷ V , reorganizar la ecuación para encontrar la densidad de este modo:

PMW ÷ RT = m ÷ V. Por lo tanto , la densidad = PMW ÷ RT .
8 Asegúrese de que usted ha arreglado la ecuación correctamente mediante la comprobación para ver si las unidades ajenas cancelan . Usted debe quedar con sólo masa y volumen

Resuelve la ecuación utilizando la presión atmosférica y la temperatura medida , la constante de los gases y el peso molecular del dióxido de carbono ( 44,01 g /mol )

Por ejemplo . . : presión medida = 0.999 atm; temperatura medida = 21.0 grados Celsius + 273,15 = 294,15 Kelvin; densidad = PMW ÷ RT; densidad = ( 0,999 atm ) ( 44,01 g /mol ) ÷ ( 0,0821 x L atm /K ) ( 294.15 K); densidad = 0,15 g /L.