Cómo calcular el Porcentaje de hidrólisis

La hidrólisis es una reacción química que implica moléculas de agua que se está dividido en protones y aniones de hidróxido . Este tipo de reacción es muy común especialmente cuando se trata de polímeros de descomponerse . La mayoría de las sustancias que catalizan utilizados para tales reacciones son ácidos o álcalis . El proceso de hidrólisis más común es la que implica la adición de una molécula de agua a la componente implicado , causando la transferencia de un ion de hidrógeno a la molécula padre . Instrucciones Matemáticas 1

Anote la concentración inicial de la solución utilizada para el proceso de hidrólisis . Etiquetar esta constante "c ".
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Use la ecuación de la constante de hidrólisis para calcular una expresión algebraica . Por ejemplo , la ecuación para la hidrólisis de etilo es CH3COO ^ - + H2O <---- > CH3COOH + OH ^ - , produciendo una constante de Kb = [ CH3COOH ] [ OH- ] /[ CH3COO - ] = 2.9 * 10 ^ -7 . El número 2.9 * 10 ^ -7 es el valor predeterminado de la constante.
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Sustituya algebraica , en sustitución de la concentración que se computará con "x ". El ejemplo anterior produciría x * x /( c - x) = 2.9 * 10 ^ -7 , donde " c" es la concentración inicial de la etapa 1 Esta ecuación tiene sentido porque la concentración que se utiliza a partir de la concentración original se convierte . la concentración de los productos.
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Calcular "x " de la fórmula anterior. Por ejemplo , si la concentración fue de 0,10 M , el valor de "x " sería 1,7 * 10 ^ -4 M. de
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Utilice la definición porcentaje de hidrólisis " % de hidrólisis = concentración de hidrolizado /concentración inicial * 100 . " El ejemplo anterior produce una hidrólisis % = [ CH3COO - ] hidrolizada /[ CH3COO - ] inicial * 100 = 1.7 * 10 ^ -4 M /M 0.10 * 100 = 0,17 %.