Cómo calcular los orbitales moleculares

La teoría del orbital molecular ayuda a demostrar la interacción de los átomos cuando se forma una molécula o compuesto . Las denominaciones de los orbitales moleculares consisten en letras, números y estrellas. Los principales cartas son s, p, d , y f , que representan los diversos orbitales . Las letras sigma y pi también indican los niveles orbitales , con la Sigma siendo el nivel inferior , y PI siendo el más alto. La estrella en la esquina superior derecha de la notación indica que se trata de un orbital antienlazante . Cálculo de los orbitales moleculares es importante para escribir las configuraciones electrónicas de las moléculas y compounds.Things que necesitará
Tabla periódica
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Matemáticas 1

Anote la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, la fórmula química para el hidrógeno , un elemento diatómico , es H2 .
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Encuentra cada elemento del compuesto en la tabla periódica y añadir juntos el número de electrones . Por ejemplo , el hidrógeno se encuentra en la esquina superior izquierda . Tiene un electrón porque el número atómico del hidrógeno es 1 . Puesto que hay dos átomos de hidrógeno en la molécula H2 , el número total de electrones es 1 + 1 = 2 .
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saber el orden con el que escribir las designaciones de orbitales moleculares. El orden de los orbitales moleculares es 1s 1s sigma sigma, estrella , 2s 2s sigma sigma, estrella , pi 2p 2p , estrella del pi, y sigma 2p estrellas . El nivel de s de energía puede contener un máximo de 2 electrones , y el nivel de p la energía puede contener un máximo de 4 electrones. En el cálculo de los orbitales moleculares , es importante seguir la regla de Hund , que establece que los orbitales de la misma energía tienen espines paralelos ante el emparejamiento. Dado que el hidrógeno diatómico tiene sólo dos electrones , el orbital molecular sigma es sólo 1s . Usted puede dibujar una línea con una flecha hacia arriba y una flecha hacia abajo con el fin de representar a este .
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Entender la diferencia entre la unión y antienlazante orbitales moleculares . Los orbitales de unión, que no tienen estrellas en su notación , representan la superposición constructiva. Los orbitales antienlazantes , que tienen las estrellas en su notación, representan la superposición destructiva. Cuando se produce la superposición destructiva , se forma un plano nodal . Por ejemplo , en la representación de la molécula diatómica de oxígeno , se representan los orbitales 1s 1s sigma sigma, estrella , 2s 2s sigma sigma, estrella , 2s pi, pi y 2s estrellas. Por lo tanto , esta molécula contiene tanto la interferencia constructiva y destructiva .
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Utilice la notación de orbitales moleculares para calcular el orden de enlace de la molécula . Si el orden de enlace es cero, entonces la molécula o compuesto no es estable . Cuanto mayor sea el valor de la orden de enlace es , la más estable que la molécula o compuesto se . La fórmula para el orden de enlace es de 1/2 ( electrones de enlace - electrones antienlazantes ) . Por ejemplo , en la molécula de oxígeno , hay 10 electrones de enlace y 6 electrones antienlazantes . Por lo tanto , el orden de enlace es ( 10-6 ) /2 = 2 El oxígeno es estable

. .