Cómo determinar pH después de la Primera punto de equivalencia

Una titulación es un método de laboratorio común utilizada para identificar la concentración de un ácido o de una base desconocida mediante la adición de pequeñas cantidades de la sustancia desconocida a un cierto volumen de una sustancia conocida . Este proceso utiliza un indicador de color para medir el punto en el que los moles de la sustancia desconocida es igual a la de la sustancia conocida . Este punto se conoce como el punto de equivalencia . Para una valoración ácido-base , el punto de equivalencia identifica un pH neutro , ya que hay cantidades iguales de hidrógeno y iones hidróxido en la solución a partir del ácido y la base , respectivamente . Sin embargo, hay titulaciones que implican ácidos con más de un protón de hidrógeno , tales como un ácido diprótico , resultando en más de un punto de equivalencia . De este modo, se puede calcular el pH en el punto entre el primer y segundo punto de equivalencia , llamado el punto de equivalencia media . Instrucciones Matemáticas 1

determinar el pH en el primer punto de equivalencia. En una valoración ácido driprotic , calcule la constante de equilibrio , Ka , y luego convertir a la constante logarítmica, pKa . Un ácido diprótico tiene una segunda constante de equilibrio , Ka2 , debido a la protones de hidrógeno adicional y segunda constante logarítmica , denotado como pKa2 . Estos valores se encuentran en varios textos de química para la mayoría de los ácidos ( ver Recursos) . Calcular el pH en el primer punto de equivalencia como la mitad de la suma de la pKa1 y pKa2 .

PH del primer punto = ( pKa1 + pKa2 ) /2
2 equivalencia

Una Identificar el pH entre el primer punto de equivalencia y el segundo punto como igual al valor pKa2 equivalencia . Esto se conoce como el segundo punto de media equivalencia.

PH a mitad de camino entre el primer y segundo punto de equivalencia = pKa2
3

Darse cuenta de que a mitad de camino entre el primer y segundo punto de equivalencia , la mitad de los segundos protones a partir del ácido diprótico se han eliminado . Por lo tanto , la especie predominante en la valoración ácido base es una sal formada a partir de la combinación del ión unido al protón de hidrógeno en el ácido , y el átomo iónico en la base . Como el progreso de titulación para el segundo punto de equivalencia , la sal se convertirá en las principales especies presentes en la solución . Por lo tanto , en el segundo punto de equivalencia , el pH de la sal correspondiente identificará el pH final de la solución.