Cómo utilizar las Reglas de solubilidad escribir ecuaciones iónicas netas

ecuaciones iónicas netas muestran las propiedades con respecto a la solubilidad de diversos compuestos químicos. Solubilidad significa que el compuesto puede separar en iones . Las reglas de solubilidad indican la idea general de que los iones son solubles y cuáles no. Es importante saber cómo utilizar las reglas de solubilidad para escribir ecuaciones iónicas netas, debido a la solubilidad es uno de los principales conceptos de las ecuaciones químicas . Al escribir estas ecuaciones , se puede comprender mejor cómo los occurs.Things reacción que necesitará de computadora
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escribir toda la ecuación, sin separar los compuestos en sus componentes iónicos. Por ejemplo , el problema puede decirte que el cloruro de hidrógeno reacciona con el hidróxido de potasio para formar agua y cloruro de potasio. La reacción química que corresponde a esto es HCl + KOH , dándole H2O + KCl .
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Examine las reglas de solubilidad y determinar si cada uno de los reactivos y productos es soluble. Las principales reglas de solubilidad indican que los grupos 1 elementos forman compuestos solubles; los elementos del grupo 2 no son solubles cuando se combina con flúor; Cl-, Br- y yo - son solubles a excepción de cuando se combina con Pb +2, Hg2 2 y Ag +; compuestos con CH3COO - , ClO3 - , ClO4 - y NO3- son solubles . Los compuestos con OH- también son insolubles . Por lo tanto , HCl es soluble , KOH no es soluble , H2O no es soluble , y KCl es soluble.
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Escriba el total de la reacción con los reactivos apropiados y los productos que se separan en sus iones componentes . Desde HCl es soluble , está escrito en forma iónica . Dado que el KOH reactivo es un electrolito fuerte , está escrito en su forma iónica. Desde H2O no es soluble , no está escrito en forma iónica . Desde KCl es soluble , está escrito en forma iónica . La ecuación general es

(H +) + ( Cl-) + ( K +) + ( OH- ) le da H2O + ( K +) + ( Cl-) .
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Tache los iones que aparecen en ambos lados de las ecuaciones . Estos iones no necesitan aparecer en la ecuación iónica neta . Por ejemplo , K + y Cl- aparecen en ambos lados de la ecuación , por lo cruzan a cabo.
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Escribe la ecuación iónica neta final. Escribiendo la ecuación sin los iones tachados le da la ecuación iónica neta . El resultado final del problema es ( H +) + ( OH- ) le da H2O.