Cómo encontrar un reactivo limitante Con Sólo Volumen

En una reacción química , hay un reactivo limitante y un exceso de reactivo . El reactivo limitante produce la cantidad más pequeña de producto , mientras que el exceso de reactivo produce una mayor cantidad de producto . A menudo , se proporciona información tal como la masa de los reactantes . Sin embargo, también es posible encontrar el reactivo limitante cuando se administra sólo el volumen de los reactivos . Esta habilidad es útil porque la determinación del reactivo limitante es un componente crítico de muchas labs.Things químicos básicos que necesitará
Tabla Periódica de computadora
libro Química
Pen
papel
Calculadora
Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1

Leer el contenido del problema, y anote la información dada. Por ejemplo , el problema puede afirmar que 0,05 litros de 0,05 M de NH3 reacciona con 0,06 l de 0,5 M H2SO4 para producir ( NH4 ) 2SO4 .
2

Escribe la ecuación química. La ecuación química muestra los detalles de la reacción . Por ejemplo, cuando NH3 reacciona con H2SO4, la ecuación química es

2NH3 + H2SO4 le da ( NH4 ) 2SO4 .
3

Determinar el número de moles de cada uno de los reactivos . En la mayoría de los problemas se le da el volumen , también se le da información sobre el tipo de solución . Por ejemplo , tanto el NH3 y el H2SO4 son soluciones 0,5 M . La molaridad , M , es el número de moles de soluto por litro de solución . La ecuación de la molaridad es M = m /V, donde m es el número de moles y V es el volumen . Despejando el número de moles da que m = M x V. Para NH3 , m = ( 0.5 ) ( 0.05 ) = 0.025 moles . Para H2SO4 , m = ( 0,5 ) ( 0,06) = 0,03 moles .
4

Calcular el número de moles de producto producido. Usted puede utilizar el análisis dimensional para este proceso. Para NH3 , la primera relación es de 0,025 moles de NH3 más de 1 , y la segunda relación es de 1 mol de ( NH4 ) 2SO4 más de 2 moles de NH3 . Multiplicando estas relaciones le da 0,0125 moles de ( NH4 ) 2SO4 . Para H2SO4 , la primera relación es de 0,03 moles de H2SO4 más de 1 y la segunda relación es de 1 mol de ( NH4 ) 2SO4 sobre 1 mol de H2SO4 . Multiplicando estas relaciones le da 0,03 moles de H2SO4.
5

Comparar los moles de producto que cada reactivo produce . El NH3 produce 0,0125 moles de producto , mientras que el H2SO4 produce 0,03 moles de producto . Dado que el NH3 produce la menor cantidad de producto, el NH3 es el reactivo limitante .