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Cómo encontrar un reactivo limitante Con Sólo VolumenTabla Periódica de computadora libro Química Pen papel Calculadora Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1 Leer el contenido del problema, y anote la información dada. Por ejemplo , el problema puede afirmar que 0,05 litros de 0,05 M de NH3 reacciona con 0,06 l de 0,5 M H2SO4 para producir ( NH4 ) 2SO4 . Escribe la ecuación química. La ecuación química muestra los detalles de la reacción . Por ejemplo, cuando NH3 reacciona con H2SO4, la ecuación química es 2NH3 + H2SO4 le da ( NH4 ) 2SO4 . Determinar el número de moles de cada uno de los reactivos . En la mayoría de los problemas se le da el volumen , también se le da información sobre el tipo de solución . Por ejemplo , tanto el NH3 y el H2SO4 son soluciones 0,5 M . La molaridad , M , es el número de moles de soluto por litro de solución . La ecuación de la molaridad es M = m /V, donde m es el número de moles y V es el volumen . Despejando el número de moles da que m = M x V. Para NH3 , m = ( 0.5 ) ( 0.05 ) = 0.025 moles . Para H2SO4 , m = ( 0,5 ) ( 0,06) = 0,03 moles . Calcular el número de moles de producto producido. Usted puede utilizar el análisis dimensional para este proceso. Para NH3 , la primera relación es de 0,025 moles de NH3 más de 1 , y la segunda relación es de 1 mol de ( NH4 ) 2SO4 más de 2 moles de NH3 . Multiplicando estas relaciones le da 0,0125 moles de ( NH4 ) 2SO4 . Para H2SO4 , la primera relación es de 0,03 moles de H2SO4 más de 1 y la segunda relación es de 1 mol de ( NH4 ) 2SO4 sobre 1 mol de H2SO4 . Multiplicando estas relaciones le da 0,03 moles de H2SO4. Comparar los moles de producto que cada reactivo produce . El NH3 produce 0,0125 moles de producto , mientras que el H2SO4 produce 0,03 moles de producto . Dado que el NH3 produce la menor cantidad de producto, el NH3 es el reactivo limitante . Anterior: Siguiente: colegio
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