¿Qué papel juega calor en las reacciones químicas

? Reacciones químicas implican Casi todo el calor. Algunos procesos son iniciados por calentamiento de los reactivos , muchas reacciones ocurren espontáneamente con la liberación de calor , mientras que con otras reacciones absorber el calor . La liberación o la absorción de calor en las reacciones se debe a la diferencia neta en la energía de enlace entre los reactivos y productos . Este cambio de energía se llama el cambio de entalpía de la reacción , y el estudio de los cambios de energía en las reacciones se llama energética . Entalpía Cambio y Termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada ni destruida , pero se puede convertir de una forma a otra . Esta ley es de aplicación directa a la energética . Las reacciones implican la ruptura y formación de enlaces químicos y el exceso de energía no puede desaparecer , sino que cambia de energía de enlace a la energía térmica . Considere , por ejemplo , la reacción entre el carbono y el oxígeno . A los 25 grados C ( 77 grados F) un mol de carbono ( 12 g ) reacciona con el oxígeno para liberar a 393,5 kJ de energía. Esta energía liberada , llamado el cambio de entalpía de la reacción , se libera en forma de calor . Cambios de entalpía de reacción realizada a 77 grados F y una atmósfera de presión se denominan cambios de entalpía estándar.
Reacciones exotérmicas

Las reacciones químicas serán o liberar el exceso de calor o dibujar en celo de los alrededores . El primer tipo de reacción se llama exotérmica; el segundo se llama endotérmica . La adición de un metal alcalino al agua para formar un hidróxido de metal es un ejemplo de una reacción exotérmica . De litio , sodio , potasio, rubidio y cesio todos reaccionan vigorosamente con agua para formar un hidróxido con la liberación de gas hidrógeno . El calor generado en esta reacción es suficiente para encender este hidrógeno , y la reacción con cesio es tan fuerte que , dependiendo de la cantidad de metal añadido , la fuerza explosiva generada es suficiente para romper el recipiente de vidrio en el que la reacción tiene lugar . Las reacciones exotérmicas tienen cambios negativos de entalpía , ya que hay una liberación neta de energía durante estas reacciones.
Reacciones endotérmicas

producen reacciones endotérmicas cuando la suma de las energías de enlace de los productos finales es mayor que de los reactivos. Se requiere energía adicional para formar estos productos que se absorbe en forma de calor de los alrededores . Un ejemplo de una reacción endotérmica es la adición de carbonato de sodio en ácido acético para formar acetato de sodio , que tiene un cambio de entalpía positivo . La adición de nitrato de amonio al agua es otro ejemplo de una reacción endotérmica : añadir el nitrato al agua fría será bajar su temperatura suficiente para causar que se congele

Tipos de estándar Entalpía Cambio
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energética , hay varios tipos importantes de variación de entalpía estándar. El cambio de entalpía estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía cuando un compuesto a partir de sus elementos constituyentes. La entalpía estándar de combustión es el cambio de entalpía cuando un elemento o compuesto se somete a una reacción completa con el oxígeno . Entalpía estándar de neutralización es el cambio de entalpía cuando un mol de ácido se neutraliza por un mol de una base . La reacción entre el ácido acético y carbonato de sodio es un ejemplo de la neutralización . Por último , el cambio de entalpía estándar de solución es cuando se disuelve un mol de una sustancia en un disolvente . Esto puede ser sorprendentemente violento, por ejemplo, la adición de ácido sulfúrico al agua es fuertemente exotérmica .