Experimentos con teoría cinética molecular

teoría cinética molecular , también conocida como la teoría cinética de los gases es un poderoso modelo que busca explicar las características medibles de gas en términos de los movimientos a pequeña escala de las partículas de gas . Teoría cinética explica las propiedades de los gases en función del movimiento de sus partículas . Teoría cinética se basa en una serie de suposiciones y debido a esto es modelo aproximado . Supuestos de la teoría cinética .

Gases en el modelo cinético se consideran ser "perfecto". Gases perfectos forman parte de moléculas que se mueven totalmente al azar y nunca dejan de moverse . Todas las colisiones de partículas de gas son completamente elástica , lo que significa que no se pierde energía. ( Si este no fuera el caso las moléculas de gas eventualmente se quedan sin energía y se acumulan en el suelo de su contenedor . ) El siguiente supuesto es que el tamaño de las moléculas es significado insignificante que están esencialmente tienen un diámetro cero. Esto es casi cierto para muy pequeños los gases monoatómicos tales como helio , neón o argón . El supuesto final es que las moléculas de gas no interactúan excepto cuando colisionan . Teoría cinética no considera todas las fuerzas electrostáticas entre moléculas.
Propiedades de los gases Explicación usando Kinetic Theory.

Un gas tiene tres propiedades intrínsecas , presión , temperatura y volumen . Estas tres propiedades están vinculadas entre sí y se pueden explicar mediante la teoría cinética . Presión es causada por partículas que golpean la pared del contenedor de gas . Un contenedor no rígido, tal como un globo se expandirá hasta que la presión de gas dentro del globo es igual que en el exterior del globo . Cuando un gas es una presión bajo el número de colisiones es menor que a alta presión .

El aumento de la temperatura de un gas en un volumen fijo también aumenta su presión ya que el calor hace que las partículas se muevan más rápidamente . Del mismo modo expandir el volumen en el que un gas se puede mover tanto disminuye su presión y temperatura.
La ley perfecta de gas .

Robert Boyle fue uno de los primeros en descubrir los vínculos entre las propiedades de los gases . La ley de Boyle establece que una a una temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen . La ley de Charles , después de Jacques Charles considera la temperatura , encontrando que para una presión fija , el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura .

Estas ecuaciones se combinaron para formar la ecuación de los gases perfectos de estado para un mol de gas, pV = RT , donde p es la presión , V es el volumen , T es la temperatura y R es la constante universal de los gases .

desviaciones del comportamiento Perfect gas .

La ley de los gases perfectos funciona bien para bajas presiones. A presiones altas o bajas temperaturas, las moléculas de gas entran en estrecha proximidad suficiente para interactuar; son estas interacciones que causan gases se condensan en líquidos y sin ellos toda la materia sería gaseoso. Estas interacciones interactomic se denominan fuerzas de Van der Waals . En consecuencia , la ecuación de los gases perfectos se puede modificar para incluir un componente para describir las fuerzas intermoleculares . Esta ecuación más complicada se llama Van der Waals ecuación de estado .