Cambio de color como prueba de que una reacción química se ha producido

A nivel subatómico, un compuesto es de color debido a su configuración electrónica , y un cambio de color implica un cambio en la configuración electrónica . Con algunas reacciones , tales como la neutralización de un ácido con una base, ambos reactivos y productos son incoloras , lo que significa que se necesita un indicador para detectar que una que ha tenido lugar . Otras reacciones , tales como la oxidación de cobre (I ) a sulfato de cobre (II ) sulfato , son observables sin la necesidad de un indicador . Esto es debido a que ambos de estos compuestos son de color . Las causas de color y cambio de color

Todo el color , no sólo el color de los productos químicos , se debe a la absorción y reflexión de la luz visible. La luz blanca se compone de una mezcla de luces de diferentes longitudes de onda y , por tanto, diferentes colores. Cuando la luz golpea un material de una de cuatro cosas sucede : se absorbe por completo; que se refleja en su totalidad; que se absorbe parcialmente; o que ni absorbe ni refleja . Cuando se absorbe toda la luz no se refleja , por lo que el material parece ser de color negro; a la inversa, cuando toda la luz se refleja el material aparece como blanco. Cuando se absorben ciertas longitudes de onda que el observador sólo ve lo que se refleja . Un material que es de color rojo absorbe todas las otras longitudes de onda aparte de rojo . Un material como el vidrio o el agua parece incoloro , ya que no absorbe ni refleja la luz blanca.