¿Qué efecto tiene viscosidad tienen en Tensión Superficial

? La tensión superficial se produce en la interfase de dos líquidos inmiscibles, que puede ser en el mismo o en diferentes fases. Ejemplos de esto incluyen la película aparente o superficie de un vaso de agua , o la piel o membrana formada entre una capa de aceite que flota en la parte superior de una capa de agua . La viscosidad y la tensión superficial de un líquido son a la vez el resultado de fuerzas entre sus moléculas . ¿Qué causa la tensión superficial . Existen debido a las fuerzas de atracción entre las moléculas

Líquidos . Las fuerzas en líquidos no son tan fuertes como en sólidos , en los que las moléculas, átomos o iones se mantienen rígidamente en su lugar , pero son mucho más fuerte que en los gases porque las moléculas de gas experimentan poca o ninguna atracción intermolecular . Las moléculas en el centro de un líquido se tira desde todos los lados por sus vecinos . Sin embargo , en la superficie de estas moléculas son de sólo retiraron hacia el interior o lateralmente . No hay nada para tirar de ellos hacia fuera. Esta fuerza lateral es la tensión superficial.
La definición de la viscosidad .

Viscosidad es debido las mismas fuerzas intermoleculares como la tensión superficial y es esencialmente la medida de la fricción interna de un líquido, es decir, la facilidad con que las capas de un lastre líquido contra otros. En un líquido muy viscoso esta fuerza de fricción es fuerte, por lo que es difícil de verter o revolver . La viscosidad de un líquido disminuye con el calor . Las moléculas en el líquido a ser más excitado, es decir, las fuerzas de atracción entre luego disminuir. ( Esto lleva a una ebullición líquido cuando las moléculas se vuelven tan emocionada de que ya no ejercen ninguna fuerza sobre la otra. ) Esto es por qué es más fácil agitar un líquido caliente que un líquido frío.

Las fuerzas intermoleculares en líquidos .

Las fuerzas intermoleculares en líquidos son las fuerzas de Van der Waals o enlaces de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals son el resultado de la débil interacción electrostática entre el núcleo de carga positiva de un átomo en una molécula y los electrones cargados negativamente de una molécula adyacente. El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática fuerte que las fuerzas de Van der Waals y se produce entre los pares de electrones libres en una molécula de hidrógeno y átomos de otro.
Tensión superficial y viscosidad en Acción .

Considere tres jarras que contenían tres líquidos diferentes . La primera jarra contiene agua, el segundo contiene nata líquida y el tercero contiene crema espesa. El agua es más fácil de remover con una cuchara de la crema , la cual es más fácil de agitar a la crema pastelera . El agua tiene una viscosidad más baja y el flan de la más alta viscosidad . Inclinación de cada una de las jarras de muestra del agua es el más fácil de verter de los tres. Es posible formar un menisco sobre el pico de cada jarra que se rompe para permitir que el líquido a verter de la jarra . Este menisco es más fuerte con la crema y el más débil con el agua. También sería posible calentar la crema y la crema para que sea tan fácil de verter como el agua. Esto confirma que la viscosidad disminuye con la temperatura . Sin embargo , el menisco formado en la parte superior de las jarras ligeramente inclinadas sería más débil , lo que implica que la tensión superficial está directamente relacionado con la viscosidad y también disminuye con la temperatura .