Cómo determinar la pureza de un experimento ASA

Ácido acetilsalicílico o aspirina , es un fármaco no esteroide antiinflamatorio ampliamente utilizado como analgésico y anti- coagulante. Síntesis de la aspirina a partir del ácido salicílico implica una reacción con anhídrido acético en presencia de ácido fosfórico que se comporta como un catalizador . La impureza principal en el producto es el ácido salicílico , que precipita junto con la aspirina si el procedimiento no se sigue correctamente . Además de las pruebas generales, tales como la determinación del punto de fusión que ayudan a determinar la pureza de la aspirina, que es vital para comprobar la presencia de ácido salicílico. Instrucciones Matemáticas 1

Seque alrededor de 50 mg de la aspirina que sintetiza y aplastarla con una espátula . Llene esta en un tubo capilar de punto de fusión y una el tubo a un termómetro. Suspender el conjunto termómetro - tubo en un baño de aceite y se calienta gradualmente. Registre la temperatura a la que la aspirina en el tubo se derrita. Compare este punto de fusión con el valor de la literatura para el punto de la aspirina , que es alrededor de 135 grados Celsius de fusión.
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Disolver 50 mg de aspirina en 50 ml de agua destilada. Disolver 2 g de nitrato férrico en 50 ml de agua destilada y añadir 0,5 ml de ácido nítrico concentrado . Tomar 1 ml de la solución de la aspirina en un tubo de ensayo y añadir 5 ml de la solución de nitrato férrico usted preparó. Mezclar bien durante unos 5 minutos y observar. La aparición de un color violeta indica la presencia de ácido salicílico.
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Coloque la solución de color violeta en una celda de vidrio del instrumento Spectronic 20 . Establecer la longitud de onda del instrumento a 540 nm y medir la absorbancia de la solución . Preparar una curva patrón para la absorbancia por diferentes concentraciones de ácido salicílico . Comparar el valor de absorbancia que obtuvo con la muestra de la aspirina a este gráfico para determinar la concentración del ácido salicílico presente en la muestra.
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Coloque 100 a 150 mg de la muestra la aspirina en un ml Erlenmeyer 125 matraz . Mezclar en 15 ml de solución de etanol al 95 por ciento; añadir 2 gotas de indicador de fenolftaleína y titular de esta solución con una solución valorada de hidróxido de sodio con una bureta . Utilice el valor del título para calcular la molaridad de la aspirina . Calcular la relación de la molaridad observado de la aspirina con su molaridad teórico . Multiplique esta relación con el 100 para obtener el porcentaje de pureza de la aspirina.