Cómo encontrar a un cambio significativo de tendencia

La tabla periódica organiza todos los elementos químicos . Los metales son en su mayoría situados a la izquierda , los metales de transición están en el centro , los metaloides son a la derecha de los metales de transición y los elementos no metálicos están en el lado derecho . El hidrógeno es un no metal , pero es en el lado izquierdo . Los elementos están organizados por el número atómico , o el número de protones en el núcleo , sin embargo , hay otras tendencias que están asociados con la tabla periódica . Es beneficioso saber cómo encontrar una tendencia significativa de cambio , ya que puede ayudarle a reconocer otras propiedades de los elementos en función de sus locations.Instructions Matemáticas 1

Conozca la diferencia entre los grupos y los períodos. Las columnas de la tabla periódica se denominan grupos y las filas de la tabla periódica se denominan períodos. Dependiendo de si se está examinando una fila o un período , usted encontrará los diferentes turnos en las tendencias .
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Examine cómo se muestra el radio atómico en la tabla periódica . A medida que avanza por un grupo, el radio atómico aumenta debido a que el número de protones y el número de niveles de energía de los electrones aumenta. Puesto que los electrones en la capa exterior , o los electrones de valencia , de átomos con una cantidad mayor de los niveles de energía no son tan afectados por la carga positiva de los protones , los atómicas aumenta el radio . Cuando se pasa de la izquierda a la derecha a través de una fila , el radio atómico disminuye debido a que los electrones se encuentran en los mismos niveles de energía, sin embargo, más protones se están agregando al núcleo , que tira de ellos en más apretado.

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analizar los patrones de electronegatividad . La electronegatividad es lo bien que el átomo es capaz de atraer a los electrones de otro átomo en los enlaces químicos. A medida que avanza por un grupo , la electronegatividad disminuye. Esto es principalmente porque la radio es más grande y la pérdida de un electrón no toma mucha energía. A medida que avanza a través de un periodo de izquierda a derecha , la electronegatividad aumenta generalmente debido a que el tamaño del radio es más pequeño y hay un mayor número de electrones de valencia .
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Examine el patrón asociado con la ionización energía . La energía de ionización es la cantidad de energía del átomo necesita perder un electrón . Como se mueve hacia abajo a un grupo , la energía de ionización disminuye porque el número de niveles de energía es mayor , lo que ayuda a proteger a los electrones de la carga positiva de los protones . A medida que avanza a través de un periodo de izquierda a derecha , los aumentos de la energía de ionización , porque no hay un aumento en la protección afecta a través de un período , por lo que los electrones se están celebrando más ajustado a los protones .
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Determinar cómo los elementos en el grupo 18 son diferentes de los otros. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles . Tienen un octeto completo, por lo que son menos propensos a querer perder o atraer electrones. El helio , neón , argón y generalmente no se asocian con los valores de electronegatividad . Sin embargo , las electronegatividades de kriptón , xenón y radón son más grandes que los del grupo 17 .