Molecular Reglas

Geometría geometría molecular es la forma tridimensional de una molécula. Para determinar la geometría molecular, en primer lugar encontrar el número de dominios de electrones que rodean el átomo central de la molécula. Un dominio de electrones puede venir en cuatro formas : un enlace sencillo, doble enlace , bonos triple, o un par de electrones sin unir . Cada uno es un dominio de electrones . Una vez que los has contado , puede categorizar adecuadamente la molécula. Dos electrones Dominios

Cada molécula con dos dominios de electrones alrededor de su átomo central se clasifica en un grupo . Formalmente, esta agrupación se llama su geometría de dominio y le da un nombre : lineal. Esto es útil porque la búsqueda de la geometría de dominio de una molécula se estrecha hacia abajo sus posibles formas . En el caso de la geometría de dominio lineal , todas las moléculas tienen la forma de una línea recta . Por lo tanto , todos ellos tienen geometría molecular lineal .
Tres de electrones Dominios

Cada molécula con tres dominios de electrones alrededor de su átomo central tiene la geometría de dominio trigonal plana . Hay dos posibles formas : trigonal plana y dobladas. Para saber qué es , determinar cuántos de los dominios de electrones que contó alrededor de su átomo central se compone de bonos , y que - en su caso - . De los pares de electrones no unidos

Si los tres están formados por de los bonos , la geometría molecular es trigonal plana .

Si dos se componen de bonos y uno se compone de un par de electrones sin unir , la geometría molecular está doblado.

se produce la diferencia , porque pares de electrones no unidos ejercen una mayor fuerza de repulsión de servidumbre queridos, y esta fuerza fuerte desplaza la forma de la molécula .
Cuatro Electrón Dominios

Cada molécula con cuatro dominios de electrones alrededor de su átomo central tiene geometría tetraédrica dominio y tres formas posibles : . . tetraédrica , trigonal piramidales , o dobladas

Si los cuatro dominios de electrones se componen de bonos , la geometría molecular es tetraédrica

Si tres se compone de bonos y una de un par de electrones libres , la geometría molecular es piramidal trigonal .

Si dos se componen de bonos y dos de los pares de electrones libres, la geometría molecular es doblada
cinco Electrón dominios

Cada molécula con cinco dominios de electrones alrededor de su átomo central tiene trigonal bipiramidal geometría de dominio y cuatro formas posibles : . trigonal bipiramidal , sube y baja, T- forma o lineal.

Si los cinco dominios de electrones se componen de bonos , la geometría molecular es triangular bipiramidal .

Si cuatro se componen de bonos y una de un par de electrones libres , la geometría molecular es balancín.

Si tres se compone de bonos y dos de los pares de electrones libres, se forma de T de la geometría molecular.

Si dos se componen de bonos y tres de pares de electrones libres, la geometría molecular es lineal
seis electrones dominios

Cada molécula con seis dominios de electrones alrededor de su átomo central tiene geometría octaédrica dominio y tres formas posibles . : octaédrica , piramidal cuadrada o cuadrada plana

. Si los seis dominios de electrones se componen de bonos , la geometría molecular es octaédrica.

Si cinco se componen de bonos y una de un país libre par de electrones , la geometría molecular es piramidal cuadrado.

Si cuatro se componen de bonos y dos de los pares de electrones libres, la geometría molecular es plano cuadrado.