Cómo Escribir las reacciones químicas balanceadas

ecuaciones químicas deben equilibrar . De acuerdo con la ley de conservación de la masa , cuando se ejecuta una reacción química , los átomos no se crean ni se destruye, sólo se movían . Por ejemplo , si tiene cuatro átomos de carbono en un lado de la ecuación , también debe tener cuatro átomos de carbono en el otro lado . El balance apropiado de ecuaciones es una habilidad necesaria para cualquier estudiante de la química. Instrucciones Matemáticas 1

Escribir la reacción desequilibrada. Por ejemplo , si los reactivos son butano y oxígeno , los productos son el dióxido de carbono y agua . La ecuación no balanceada se escribe como sigue : CO2 C4H10 + O2 + H2O. El número de cada átomo de la izquierda no cuadra con el número de la derecha .
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contar el número de átomos en el lado izquierdo de la ecuación y escribirlas . En el ejemplo , hay 4 átomos de carbono , 10 de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación .
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contar el número de átomos en el lado derecho de la ecuación y escriben hacia abajo. En el ejemplo , hay 1 de carbono , oxígeno 3 y 2 átomos de hidrógeno en el lado derecho de la ecuación .
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Encontrar un elemento que es de una sola especie en ambos lados de la ecuación . En el ejemplo , el carbono es sólo en el butano a la izquierda y CO2 a la derecha , así que empieza con el carbono . En cualquier ecuación , lo mejor es guardar el hidrógeno y el oxígeno para el final.
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Multiplique la especie con el menor número por un coeficiente de forma que será igual al número de especies con el número más alto. En el ejemplo , multiplicar CO2 por 4 para obtener 4 átomos de carbono en ambos lados. Por lo tanto , C4H10 + O2 "( 4 ) CO2 + H2O.
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Repita el paso 5 para el próximo átomo desequilibrado. Balance de oxígeno pasado, ya que es probable que aparezca en el mayor número de especies. En el ejemplo , hay 10 átomos de hidrógeno en la izquierda y 2 a la derecha . Equilibrar el hidrógeno multiplicando H2O en un 5 , ya que multiplica por 5 H2 = 10 átomos de hidrógeno. Por lo tanto , C4H10 + O2 "( 4 ) CO2 + ( 5 ) H2O. En la actualidad hay 10 átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación .
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Repita el paso 5 para cada átomo restante hasta que todos los átomos están en equilibrio . Si ellos ya están en equilibrio, continúe con el paso 9 . Si, sin embargo , necesita multiplicar por una fracción o un número mixto para hacer balance de los átomos, primero multiplique cada especie en un lado de la ecuación para deshacerse de la fracción y luego equilibrar el átomos como en el paso 5 . en el ejemplo , en la actualidad hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda y 13 de ellos en el lado derecho de la ecuación . Es necesario multiplicar O2 por 6 1/2 para obtener 13 , pero no se puede tener 1/2 de un átomo . Para corregir esto, primero multiplique todas las especies a la derecha por 2. Así, C4H10 + O2 ' 2 [( 4 ) CO2 + ( 5 ) H2O ] = C4H10 + O2 "( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O. En la actualidad hay 26 átomos de oxígeno a la derecha. Termine multiplicando O2 por 13 , ya que O2 multiplicado por 13 = 26 átomos de oxígeno. Por lo tanto , C4H10 + ( 13 ) O2 "( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O. En la actualidad hay 26 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
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reequilibrar átomos afectados por Repitiendo el paso 5 . En el ejemplo, los átomos de carbono e hidrógeno ahora están desequilibrados , ya que multiplica la todo el lado derecho de la ecuación por 2 Para corregir esto, multiplique por 2 C4H10 : . ( 2 ) C4H10 + ( 13 ) O2 "( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O. En la actualidad hay 8 átomos de carbono y 20 de hidrógeno en ambos lados de la ecuación.
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Revise su trabajo para asegurarse de que todos los átomos de equilibrio. En el ejemplo , ( 2 ) C4H10 + ( 13 ) O2 ' ( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O . Hay 8 átomos de carbono en ambos lados, 20 átomos de hidrógeno en ambos lados y 26 átomos de oxígeno en ambos lados. La ecuación está equilibrada.