Cómo calcular la carga formal de CoCl2

Al determinar la carga formal de una molécula tal como CoCl2 (gas fosgeno ) , lo que necesita saber el número de electrones de valencia de cada átomo y la estructura de Lewis de las molecule.Things que necesitará
tabla periódica de los elementos de
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Valence número Electrón Matemáticas 1

Busque cada átomo en la tabla periódica de los elementos para determinar el número de electrones de valencia .
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Recuerde que dos electrones van en la primera concha s , dos electrones en la segunda s shell , seis electrones en la primera capa p, etc Como recordatorio : 1 s ( ^ 2 ) 2s ( ^ 2 ) 2p ( ^ 6 ) 3s ( ^ 2 ) 3p (^ 6 )
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Ajustar para obtener el cargo . Si la molécula es un ion , agregar o restar uno o más electrones en general para dar cuenta de la carga final
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Para CoCl2 (gas fosgeno ) : . C = 4; O = 6; Cl = 7 . La molécula no está ionizado y tiene una carga neutra . Por lo tanto , la cantidad total de electrones de valencia es 4 + 6 + ( 7x2 ) = 24 .
Lewis Estructura
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Vea el diagrama de la estructura de Lewis de CoCl2 ( gas fosgeno ) . La estructura de Lewis representa la estructura más estable y probable para una molécula . Los átomos se dibujan con electrones de valencia pareadas; enlaces se forman entre los electrones solitarios para satisfacer la regla del octeto .
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Dibuja cada átomo y sus electrones de valencia , a continuación, formar enlaces , según sea necesario .
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La cuota átomos de cloro enlaces simples con la molécula de carbono , mientras que el átomo de oxígeno forma un enlace doble con el carbono . Cada átomo en la estructura final satisface la regla del octeto y tiene ocho electrones de valencia que permiten la estabilidad molecular .
Carga formal de cada átomo
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Count los pares libres de cada átomo en la estructura de Lewis . Asigne a cada átomo de un electrón de cada enlace en la que participa . Añadir estos números. En CoCl2 : . .
C = 0 pares libres , más 4 electrones de bonos = 4 electrones
O = 4 electrones de pares libres , más 2 electrones de bonos = 6 electrones
Cl = 6 electrones de pares libres y 1 electrón de un enlace con C = 7 electrones .
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Reste la suma del número de electrones de valencia en el átomo sin unir . El resultado es la carga formal de un átomo. En CoCl2 :
C = 4 electrones de valencia ( ve) en el átomo de unbonded menos 4 electrones asignados en la estructura de Lewis (LS) = 0 acusación formal
O = 6 ve - 6 L. S. = 0 acusación formal
Cl = 7 V. E. - 7 L. S. = 0 acusación formal

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Escribe estos cargos junto a los átomos en la estructura de Lewis . Si la molécula tiene una carga total , incluya la estructura de Lewis entre paréntesis con el cargo por escrito fuera de los corchetes en la esquina superior derecha.