Cómo encontrar % Rendimiento

El porcentaje de rendimiento de una reacción química es la cantidad de producto recuperado , dividido por la cantidad de producto que se podría producir en teoría al 100 % completó la reacción Tiempos 100 Las cuentas de rendimiento para limitations.Things estequiométricas que necesitará .
Tabla periódica de los elementos con los pesos atómicos
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Determinar % Rendimiento de una reacción química Matemáticas 1

Escribe una ecuación química balanceada para la reacción .

Supongamos que quema 20 gramos de polvo de aluminio (Al) en un recipiente herméticamente cerrado que contiene 30 gramos de oxígeno y recuperar 58,25 gramos de óxido de aluminio purificado ( Al2O3) . La ecuación equilibrada para esta reacción es :

2Al + 3O2 ------ > 2Al2O3
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determinar los pesos moleculares de cada uno de los reactivos y el producto de interés . El peso molecular de cada uno de los reactivos es el número de cada uno de los átomos en cada tiempos compuestos el peso atómico del átomo . Los pesos atómicos se pueden encontrar en la mayoría de las tablas periódicas . Por ejemplo , para Al2O3 , los pesos atómicos son de aluminio (Al ) 26,98 g /mol; y oxígeno (O ) 16,00 g /mol . El peso molecular de óxido de aluminio es de 2 x 26.98 + 3 x 16 = 101,96 g /mol . Del mismo modo , el peso de oxígeno molecular (O2 ) es 32,00 g /mol.
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Determinar el del reactivo limitante . Determinar el número de moles de cada reactivo presente . Divida el número de gramos añadidos por el peso molecular de la sustancia reaccionante . Para el aluminio elemental , tiene 20 g /26,98 g /mol = 0,7413 moles . Para el oxígeno molecular tiene 30g /32g/mole = 0,9375 moles .
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Determinar el reactivo limitante Estequiométricamente . Medios limitadores de Estequiométricamente que el material limita la cantidad de producto que puede ser producido en una base molar . A primera vista , hay menos moles de aluminio que el oxígeno molecular , por lo que uno podría concluir erróneamente que el aluminio es el reactivo limitante . Sin embargo , uno debe mirar a los coeficientes de la ecuación balanceada . Para cada dos moles de aluminio , se requieren tres moles de oxígeno molecular para producir dos moles de cloruro de plata . Determinar la relación molar de los materiales en la ecuación . Divida a los coeficientes de la ecuación equilibrada por el coeficiente más pequeño ( en este ejemplo 2 )

Esto produce : .

1 Al + 1,5 O2 1 Al2SO3 , o una relación molar de 1:1,5 : 1

Esto significa que por cada mol de aluminio proporcionado , se requieren 1,5 moles de oxígeno para convertir a todos a óxido de aluminio . En este ejemplo, usted tiene 0,7413 moles de aluminio y necesita 1,5 x 0,7412 = 1,1120 moles de oxígeno molecular para la conversión del 100%. Usted sólo tiene 0,9375 moles de oxígeno molecular. Por lo tanto , el oxígeno molecular es el reactivo limitante estequiométricamente .
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Determinar Rendimiento teórico . Utilice la relación molar del reactivo limitante estequiométricamente para el producto para determinar el número teórico de moles de producto que se pueden producir . En este ejemplo , la relación molar de oxígeno a óxido de aluminio es de 1,5:1 . Por cada 1,5 moles de oxígeno molecular , se produce sólo 1 mol de óxido de aluminio . Puesto que hay 0.9375 moles de oxígeno molecular , a lo sumo, sólo 0,9375 /1,5 = 0,6250 moles de óxido de aluminio se pueden producir .
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Convertir rendimiento teórico en moles a gramos . Multiplique el número máximo de moles de producto por el peso molecular del producto para obtener el rendimiento teórico en gramos. En este ejemplo, 0,6250 moles x 101.96 g /mol = 63.73 gramos de Al2O3 .
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calcular el rendimiento porcentual . Divida la cantidad de producto recuperado en gramos por el rendimiento teórico en gramos y se multiplica por 100 para obtener el rendimiento por . En este caso 58.25g/63.75gx 100 = rendimiento 91,41 %.