Cómo calcular el valor de la constante de equilibrio

Muchos estudiantes temen las unidades de longitud sobre equilibrios químicos que aparecen en la mayoría de las clases de química que comienzan debido a que estos cálculos tienden a ser bastante matemática en la naturaleza. Si bien el cálculo de la constante de equilibrio , conocido como Kc , no requiere de complicados o difíciles de matemáticas , requiere varios pasos en los que hay que tener muchos valores diferentes separar sin confundirlos . Los estudiantes deben ser capaces de trabajar cómodamente con coeficientes de reacción y concentraciones molaridad con el fin de éxito calculations.Things completo equilibrio que necesitará
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Escriba la reacción química para la que desee para encontrar la constante de equilibrio . En este artículo se tendrá en cuenta el proceso de Haber, que los alemanes usaron en la Primera Guerra Mundial para sintetizar explosivos. La ecuación para el Proceso de Haber es N2 + H2 - > NH3 . Recuerde , el número que viene antes de un compuesto es su coeficiente .
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Balance de la reacción de modo que el número de átomos de cada elemento es la misma en ambos lados de la ecuación . Esto implica generalmente poner coeficientes delante de algunos de los elementos o compuestos en la ecuación . En este caso , la ecuación equilibrada , con todos los coeficientes en lugar , sería N2 3 H2 - > 2NH3 . Observe que hay dos átomos de nitrógeno y seis átomos de hidrógeno en los dos lados de la ecuación.
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Anote o encontrar la concentración de cada uno de los productos y cada uno de los reactivos. Los reactivos son las sustancias químicas que se inicia con en el lado izquierdo de la ecuación , y los productos son los productos químicos que se termina con en el lado derecho de la ecuación. En este caso, vamos a suponer una concentración 1 molar (M ) de N2 , una concentración de 3 M de H2, y una concentración de 2 M de NH3 .
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Levante la concentración de cada producto o reactivo a la poder de su coeficiente . Por ejemplo , H2 tiene un coeficiente de 3 , por lo que sería el cubo de la concentración de H2 ( 3 molar) para obtener gas 27 . Nitrógeno en esta ecuación tiene un coeficiente de 1 , por lo que sería suficiente con subir 1M a la primera potencia y obtener 1 . la concentración de NH3 , el producto final , tiene un coeficiente de 2 , por lo que sería cuadrar 2M para obtener 4 .
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multiplicar todos los valores de los productos de los demás y todos los valores de reactantes por sí para conseguir uno el valor del producto final y un valor final reactivo . Mantenga estos dos valores separados. En este ejemplo , el nitrógeno y el hidrógeno son los reactivos , por lo que se multiplicarían por 27 1 para obtener un valor reactivo final, de 27 . Sólo hay un producto, por lo que su valor del producto final es de 4.
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Divide el valor de su producto final por su valor final reactivo para obtener la constante de equilibrio Kc . En este ejemplo, hay que dividir por 4 27 para obtener 0,148 , que es el valor final de la constante de equilibrio .