Cómo calcular la Orden de Reacción en Cinética Química

Cinética química se ocupa principalmente de las métricas físicos de las reacciones químicas. Temas comunes en la cinética química incluyen velocidades de reacción , termodinámica y equilibrios químicos. Las tasas de reacción química dependen directamente de las concentraciones de los materiales dentro de una reacción y su contribución a la reacción global . Este concepto se resume a menudo por una propiedad analítico conocido como el orden de la reacción , que es el efecto acumulativo de la contribución de cada especie a una reacción sobre la base de su molaridad . Instrucciones Matemáticas 1

Crear una ecuación de velocidad estándar de la forma , de las tasas = [ A] [ B] k , donde [ A] y [B ] son ​​las concentraciones molares de las especies A y B , respectivamente (más se puede utilizar como sea necesario ) , y k es la constante de proporcionalidad de la reacción . Es importante señalar que los exponentes para las que se provoca cada molaridad no se puede determinar analíticamente . Estos valores , junto con k, deben determinarse experimentalmente en el laboratorio o determinarse a partir de una referencia de una reacción idéntica .
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Una vez que haya determinado los pedidos de todas las especies en la reacción, levantar cada especie a su orden individual en la ecuación . Es decir , si [ A] es de segundo orden , y luego elevarlo a la segunda potencia , [ A] ^ 2 . Repita esto para todas las especies en la reacción.
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total la suma de todos los pedidos individuales de reacción para todas las especies dentro de la reacción. Este valor es el orden general de la reacción . Por ejemplo , la reacción representada por "Tasa = [ A] [ B] ^ 2 k" sería una reacción de tercer orden. El valor de 1 se asume para cualquier especie que no está elevado a una potencia , como es el caso de [ A] en este ejemplo.