Cómo encontrar el equilibrio Forward Rate

Un error común es que una reacción química siempre se ejecutará hasta que se complete y se utilizan todos los reactivos. En realidad, esto no suele ser el caso, y se crea un equilibrio dinámico en el que los reactivos y los productos se están convirtiendo de ida y vuelta a la misma velocidad . Esta tasa de conversión en la dirección hacia adelante y hacia atrás es igual y se conoce como la tasa de equilibrio de la reacción . Instrucciones Matemáticas 1

Elija una de las especies químicas de manipular . Por ejemplo , dada la ecuación para la descomposición de pentóxido de dinitrógeno , N2O5 ( g ) - > 2NO2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ), elija cualquier compuesto químico que se encuentra en la ecuación. En este caso , N2O5 es la opción preferencial porque se encuentra aislado en un lado de la ecuación .
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Tome la inversa del coeficiente estequiométrico de las especies químicas elegidas . En el ejemplo , N2O5 ( 1 mol de pentóxido de dinitrógeno ) tiene un coeficiente estequiométrico comprendido de uno y por lo tanto, la inversa es también uno .
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Multiplicar el coeficiente estequiométrico inversa por el cambio en Molar concentración de las especies por unidad de tiempo . Este cambio en la concentración molar se determina experimentalmente durante el tiempo de la reacción o , si la ecuación es bien conocido , se puede encontrar en una guía de referencia reacción química . La cifra resultante es la velocidad de reacción en tanto el avance y la dirección inversa . En conclusión , Cambio = - ( " [ N2O5 ] /) ( " t ) = [ ( 1,7 x 10 ^ -3 ) * ( 0,030 M ) ] /s ( donde 1,7 x 10 ^ -3 es el cambio en molaridad , 0,030 M es la molaridad inicial y s es la unidad de segundo ) produce una respuesta final de 5,1 x 10 ^ -5 M /s .