Fácil experimentos de titulación

experimentos de titulación son unos cruciales práctico elemento de cualquier clase de química en la escuela de aprendizaje. Los profesores pueden ayudar a los estudiantes disfrutan aprendiendo sobre las propiedades de bases y ácidos a través del uso de experimentos simples que requieren pocos materiales y poco de preparación previa . Experimentos de titulación se pueden completar usando muchos artículos del hogar , lo que las hace ideales para las escuelas con las limitaciones presupuestarias . La determinación de vitamina C contenido

Los estudiantes pueden comparar las cantidades de vitamina C en una variedad de muestras de jugo de manzana. Los maestros deben preparar cinco vasos, cada 100ml contiene de otra marca de jugo de manzana , por grupo . Un sistema de codificación es importante por lo que el maestro sabrá si los estudiantes completan el experimento correctamente , y para determinar si la cantidad de vitamina C en la muestra refleja la información del paquete. Añadir 1 g de ácido oxálico a cada vaso para estabilizar el jugo. Divida a los estudiantes en grupos y distribuir muestras de jugo junto con una bureta de 50 ml, un embudo , yodo, thyodene indicador y un matraz Erlenmeyer. Llenar la bureta con yodo , usando un embudo , y registrar la cantidad inicial . Jugo de 25 ml Pipetear en el matraz y añadir una pequeña cantidad de thyodene indicador. Añadir yodo, agitando el frasco constantemente , hasta que vea un cambio de color . Registre el nivel final de la solución de yodo y determinar el contenido de vitamina C basado en el hecho de que el yodo 1 ml es equivalente a 0,3 mg de vitamina C.
Titulación del vinagre

Medición de la acidez del vinagre requiere algunos elementos complejos , pero la mayoría de los profesores de ciencias debe encontrarlos fácilmente disponibles en su sala de suministros de laboratorio campus. Instruya a los estudiantes a colocar 1,5 ml de vinagre en un matraz Erlenmeyer y se diluyen con 50 ml de agua destilada . Añadir tres gotas de solución de fenolftaleína 0,5 por ciento. Llenar una bureta con solución de 0,1 mol de hidróxido de sodio y registrar el nivel de fluido. Gotear la solución de hidróxido de sodio en el vinagre y agitar el frasco hasta que el color cambia a un color rosa consistente, cerrar la bureta y registrar el nivel de hidróxido de sodio restante. Reste esto desde la medición de partida para determinar el número de moles de la solución requerida para la titulación , y establecer una ecuación proporcional entre la solución de hidróxido de sodio y la cantidad inicial de vinagre y agua para calcular la cantidad de ácido acético en la muestra de vinagre. Repita esto con otros tipos de vinagre para comparar la concentración de ácido .
Concentración de glucosa

niveles de concentración de glucosa son muy importantes para que los estudiantes entiendan , si están considerando un futuro en el campo de la medicina , y un simple experimento de valoración pueden proporcionar una introducción básica a este tema . Los maestros deben dividir a los estudiantes en grupos de cuatro y proporcionar a los estudiantes con una patata y triyoduro . Añadir triyoduro a la papa una gota a la vez de una pipeta hasta que la patata se vuelve azul . La proporción de glucosa y triyoduro es de 1: 1 , por lo que la cantidad de triyoduro añade a la patata representa la cantidad equivalente de glucosa contenida en el almidón
Sustancias Identificación de

Los profesores deben preparar una solución de hidróxido de sodio y solución 0,25 mol ftalato ácido de potasio 0,2 mol antes de este experimento . Distribuir medidores de pH, soluciones pre-hechas , fenolftaleína , pH y electrodos de referencia con los titulares , agitadores magnéticos, barras de agitación , pipetas, vasos de precipitados , agua desionizada y un ácido no identificado a grupos de laboratorio . Llenar una bureta de 50 ml con solución de hidróxido de sodio . Pipetear 25 ml de la segunda solución en un matraz Erlenmeyer . Añadir 3 gotas de fenolftaleína al matraz y se agita hasta obtener un color rosa. Registrar la masa del ácido no identificado y añadir agua desionizada 100ml . Revuelva hasta que se disuelve el ácido . Pipetear 50 ml en un vaso de precipitados y se agita. Insertar el electrodo de pH en el vaso de precipitados y agregar la mezcla 1 ml de valorante a la vez , haciendo una pausa después de cada electrodo de pH para la lectura de actualizar. Determinar la cantidad de moles añadidos e identificar el ácido desconocido haciendo referencia a un gráfico de ácido , que se puede encontrar en libros de texto de química o al http://www.chem.uky.edu/courses/che226/Labs/070 - Ácido - Base_Titration pdf