Cationes & Aniones Actividades

Los iones son átomos cuyo número de electrones no es igual al número de protones . Los átomos con más electrones que protones se llaman aniones y tienen una carga eléctrica negativa , mientras que aquellos con más protones que electrones son cationes y tienen una carga positiva . Los iones pueden ser un tema complicado, pero algunas actividades simples pueden ayudar a los estudiantes a visualizar la estructura de un ion , ionización y la forma de denotar un átomo cargado eléctricamente . Visualizando un Ion

Dar a los estudiantes los números de protones , neutrones y electrones del litio como un ejemplo . Pida a los estudiantes el uso de tres colores de la diferencia de arcilla para formar tres bolas para los electrones , tres más de los neutrones y otro tres para los protones . Dígales que empujar suavemente las bolas de protones y neutrones juntos para crear el núcleo del átomo . También, les mostrará cómo organizar los electrones en dos niveles de energía . Después, los estudiantes de la mitad del aula deben remover un electrón de su modelo y añadirlo al modelo de un compañero de clase . De esta manera , la mitad de la clase tiene un modelo de cationes de litio y la otra mitad un modelo anión de litio .
Símbolos atómicos Iones '

Escribir un símbolo químico al azar en el tablero , como " Ne " de neón. Añadir su número de masa , que es el número de protones más neutrones , en la parte superior izquierda del símbolo y su número atómico, el número de protones , por debajo del número de masa . A la derecha del símbolo, añadir " + " para los cationes y " - " para los aniones . Explica que si el átomo se había perdido o ganado un segundo electrón , usted tendría que escribir " 2 + " o " 2 ". Después, pida a los niños a escribir el símbolo atómico del ión de litio en frente de ellos , para comprobar si han comprendido el uso de símbolos atómicos .
Determinación del número de electrones

Escriba una lista de símbolos atómicos iones . Haga una copia para cada estudiante y distribuir los documentos a los estudiantes , con la página en blanco mirando hacia arriba. Explique a los estudiantes que deben usar los símbolos atómicos para determinar el número de electrones en cada ion . Por ejemplo, el nitrógeno tiene un número atómico de 7 , que significa que tiene siete protones y siete electrones . Pero un catión de nitrógeno con " 3 + " en su símbolo atómico falta tres electrones y, por tanto , en la actualidad tiene cuatro electrones ( 7 - 3 = 4 ) . Cuando todos estén listos , pida a los estudiantes a pasar página y tratar de encontrar el número de electrones tan rápido como pueden.
Grupos de iones

Los elementos se dividen en siete grupos , de acuerdo con el número de electrones que tienen en su capa exterior . Si el número de electrones es de entre uno y tres, los átomos tienden a perder los electrones y convertirse en cationes. Si el número de electrones en la capa exterior es entre cinco y siete , tienden a atraer nuevos electrones y se convierten en aniones. Elementos en el Grupo IV tienden a no formar iones . Dar a los estudiantes el símbolo atómico de un elemento , junto con el grupo al que pertenece y pídales que escriban qué tipo de iones el átomo tiende a convertirse . Por ejemplo , el aluminio es el tercer grupo , por lo que tiende a convertirse en un " 3 + " de cationes. Vea la sección Recursos para obtener más información sobre los elementos de cada grupo.