Propiedades de hidratos para experimentos químicos

Comprender las propiedades de hidratos es fundamental para la ejecución con éxito de los experimentos en una variedad de campos de la química . Debido al hecho de agua es esencial para todas las formas de vida , y está disponible en dicho suministro abundante, hidratos aparecen en alguna forma durante casi todos los de química experimento imaginable. Sabiendo lo que pueden ser utilizados para llevar a cabo también ayudará a los químicos en el diseño de sus propios experimentos . Propiedades endotérmicos

Calentamiento de un hidrato conduce a una reacción endotérmica que produce un residuo conocido como el compuesto anhidro. Este compuesto es diferente en estructura, textura e incluso el color en algunos casos, a partir de su hidrato padres. Compuestos anhidros son altamente solubles en agua y el color del hidrato se restaura al compuesto anhidro cuando se añade al agua. La mayoría de los hidratos son estables a temperatura ambiente , pero los puntos de congelación varían entre los compuestos .
Eflorescente , higroscópico y delicuescente

A pocos hidratos únicas que no son estables a temperatura ambiente y son afectado por la humedad en la atmósfera. Hidratos eflorescente , que incluyen una variedad de sales , pierden agua a temperatura ambiente , produciendo una corteza en polvo . Hidratos higroscópicos absorben el agua del ambiente circundante y por lo tanto se utilizan a menudo como desecantes para secar líquidos y gases. Hidratos delicuescentes , como NaOH sólido , no pueden dejar de absorber agua de la atmósfera hasta que se auto- disuelve .
Reversibilidad

reacciones de hidratos verdaderas son siempre reversibles . El agua que se agrega se puede quitar, y el compuesto conservará sus propiedades originales . Del mismo modo , el agua que se ha eliminado puede ser reemplazado, y los resultados de la reacción de hidratación será el mismo cada vez que se lleva a cabo el experimento. Ciertas reacciones de calor causan la extracción de agua a través de la descomposición del compuesto en lugar de la pérdida de agua . Por ejemplo, aunque los hidratos de carbono liberan agua cuando se calienta , no son verdaderos hidratos , porque los hidratos de carbono se descomponen para producir energía que se gasta . Por lo tanto, el proceso de hidratación no es reversible en la reacción debido a que la energía producida no puede ser sustituido .
Estructura cristalina

Cada hidrato posee una estructura cristalina que contiene un número fijo de moléculas de agua . Un hidrato menudo buscan moléculas de agua de la atmósfera para llenar un cristal incompleta, pero demasiado muchas moléculas de agua que rodean un hidrato dará lugar a la disolución o aglutinación con otros hidratos que poseen propiedades similares. La mayoría de las sales son hidratos , y muchas estructuras de sal permanecerán disuelto en agua a cualquier temperatura. Como resultado , estos cristales se utilizan en una gran variedad de bebidas deportivas, como Gatorade , para proporcionar hidratación esencial para los atletas durante la ejecución práctica y juego .