Cómo saber si una ecuación es Redox

Una reacción redox es la abreviatura de una reacción de reducción -oxidación . Estas reacciones tienen lugar cuando los números de oxidación de un elemento aumento o disminución en ambos lados de una ecuación. Un estado de oxidación se refiere a la cantidad de electrones que un elemento puede soportar perder o ganar , su capacidad de ser oxidado o reducido . Una oxidación se produce cuando un reactivo o producto en la ecuación pierde electrones , es decir, su estado de oxidación se ha incrementado. Cuando los elementos tienen una ganancia de electrones , o una disminución en su estado de oxidación , la molécula ha sido reduced.Things que necesitará
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Identificar el número de oxidación de cada elemento presente en la reacción del compuesto. Los números de oxidación pueden ser positivos , negativos o cero y sólo representan un átomo a la vez. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro es cero. Si el elemento está en su forma natural, el número de oxidación es cero, tal como carbono con sus cuatro electrones. Tiene un número de oxidación de cero. Si un elemento es un ion positivo o negativo, tal como Al ^ 3, el número de oxidación es la carga del ion que , negativo tres ( -3 ) en este caso . Consultar una tabla periódica para asignar otros elementos : metales Grupo 1A son +1 , metales del Grupo 2A son 2 , el hidrógeno es 1 cuando está unido a un no metal y -1 cuando se unen a un metal , el oxígeno es -2 menos que con un peróxido y flúor siempre es -1 .
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Comparar reactivos y productos similares a ambos lados de la ecuación. Tenga en cuenta si alguna estados de oxidación han cambiado . Un cambio de estado de oxidación significa electrones se han movido alrededor dentro de la reacción, pero no perdido o ganado . La reacción redox muestra productos y subproductos de una reacción de reciente formación , como el agua o hidrógeno gas.
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Identificar qué elementos se han reducido y oxidado . Si ha habido cualquier cambio en la carga de elementos similares, esta es una reacción redox. Si un elemento ha aumentado su estado de oxidación , ha ganado electrones y se reduce . Si el elemento tiene un número de oxidación más pequeño , ha perdido electrones y ahora se oxida . Por ejemplo , si el aluminio es 1 en el lado de los reactivos , pero el lado de los productos muestra de aluminio con una carga de 2 , usted sabe que esto es una reacción redox y que el aluminio , en concreto , se oxida porque pierde electrones , por lo que es más positivo .