Los experimentos de combustión de primaria

combustión , la combinación de una sustancia química con el oxígeno , es una de las ideas más básicas en la química . Los estudiantes pueden obtener una mejor apreciación del fenómeno si pueden realizar experimentos con manos. Todas esas ecuaciones secos y equilibrio estequiométrico se vuelven tangibles y accesibles . También es divertido para los estudiantes que se queman las cosas , siempre y cuando ejerzan las técnicas de laboratorio apropiadas . No Oxígeno : N Fuego

Un experimento muy simple puede demostrar el principio más básico de la combustión : requiere oxígeno. Para ilustrar esto, los estudiantes se encienden velas dentro de los tarros . Mientras los frascos están abiertas, las llamas continuarán para quemar . Cubra la tapa y la llama parpadeará e ir rápidamente . Este experimento se puede repetir con los tarros de diferentes tamaños. Los estudiantes observarán que las velas en los tarros más grandes , que celebró más oxígeno que los más pequeños antes de ser cubierto con la tapa , se quemarán por un poco más de tiempo antes de salir. Poner la tapa en la vela no extingue la llama. El agotamiento del suministro de oxígeno es lo que lo hace
Añadir Oxígeno : . Obtener Fuego

Añadir unos mililitros de peróxido de hidrógeno a una y frac12; cucharadita de levadura en un tubo de ensayo. Un análisis detallado de esta reacción puede ser objeto de una lección totalmente diferente , pero por ahora los estudiantes debe tener fe en que lo hace producir oxígeno . Inmediatamente encender una pequeña tablilla de madera y soplar con cuidado después de unos segundos para que el final es todavía brillante y caliente. Si coloca esto en el tubo de ensayo , se debe volver a encender . Este es otro ejemplo del papel del oxígeno en la combustión.
Completa combustión

Ignite su laboratorio de confianza Mechero Bunsen , siguiendo todas las técnicas de seguridad adecuadas . Ajuste el collar en la base del quemador para permitir el flujo máximo de aire en el dispositivo. La llama es azul . Si usted tiene un termómetro de laboratorio , tomar nota de que la llama es de unos 700 grados Celsius. Ajuste el collar para restringir el flujo de aire. La llama cambiará de azul a amarillo . La temperatura caerá a alrededor de 300 grados . La llama azul caliente se produce cuando hay el oxígeno adecuado para el metano a someterse a combustión completa. La llama amarilla fresco es un producto de la combustión incompleta .
Incompleta combustión

Ajuste el collar mechero Bunsen para producir la llama amarilla "cool " . Con unas pinzas , suspender a un plato de porcelana justo por encima de esta llama . Después de unos segundos , es posible que observe un punto negro en el plato . Intente hacer lo mismo con el plato encima de la llama azul caliente. Debería haber poca o ninguna acumulación de hollín negro . La llama azul está experimentando una combustión completa . Cada átomo de carbono en el suministro de combustible encuentra dos átomos de oxígeno para combinar con para formar CO2. Pero cuando el oxígeno es limitado , parte del carbono se acumula en el plato en lugar de ser completamente convertido a CO2 .