¿Qué elementos son isótopos ?

Todos los elementos son isótopos . Aunque todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número atómico ( número de protones ) , el peso atómico ( número de protones y neutrones ) varía . El término " isótopo " se refiere a esta variación en el peso atómico - dos átomos con el mismo número de protones y un número diferente de neutrones son dos isótopos del mismo elemento . Número atómico

Los protones son partículas cargadas positivamente en el núcleo de un átomo. Un átomo , como un todo, tiene una carga neutra , por lo que cada protón cargado positivamente es equilibrada por una partícula cargada negativamente. Estas partículas negativas - electrones - órbita fuera del núcleo . La configuración orbital de los electrones de un átomo determina cómo va a reaccionar y el vínculo con otros átomos , dando a cada elemento de sus características químicas y físicas específicas . Cada elemento tiene un número atómico único impreso encima de la abreviatura química en la tabla periódica .
Peso atómico

Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen ninguna carga , por lo que el número de neutrones en el núcleo de un átomo no afecta el número de electrones o su configuración orbital. Dos átomos con el mismo número de protones y un número diferente de neutrones tendrán las mismas propiedades físicas y químicas , pero diferentes pesos atómicos . Estos dos átomos son diferentes isótopos de un mismo elemento . Por ejemplo , el isótopo más común de hidrógeno es H- 1 , que significa que el átomo tiene un protón y ningún neutrón , pero H- 2 y H- también existen 3 isótopos , con uno y dos neutrones , respectivamente. La tabla periódica da peso atómico medio de un elemento bajo el símbolo químico del elemento.
Isótopos radiactivos

isótopos más pesados ​​de un átomo son a menudo inestables y se descomponen en isótopos más ligeros a través del tiempo . Esta desintegración atómica libera energía en forma de alfa, beta y radiación gamma. El hidrógeno - 3 , por ejemplo, es radiactivo y se descompone en hidrógeno - 2 . Todos los elementos tienen isótopos radiactivos que se descomponen a diferentes velocidades . La velocidad de desintegración se mide en vidas medias - la cantidad de tiempo que tarda la mitad de los isótopos radiactivos en una muestra de un elemento dado a decaer en isótopos más ligeros . La vida media para el hidrógeno - 3 es 12,32 años .
Usos para isótopos radiactivos

Los investigadores y los profesionales de la medicina hacen un amplio uso de isótopos radiactivos . Mediante la medición de la cantidad de los naturales de isótopos radioactivos de carbono -14 , los arqueólogos y paleontólogos pueden determinar la edad aproximada de un fósil o artefacto . Los médicos utilizan los isótopos de yodo - 131 y bario - 137 como trazadores radioactivos para detectar problemas del corazón, los tumores cerebrales y otras anomalías , y el cobalto -60 sirve como una fuente de radiación para detener el desarrollo de tumores cancerosos .