¿Cuáles son las propiedades de los cristales iónicos

? Un cristal es de estado sólido de la materia que contiene una disposición interna de los átomos, moléculas o iones que es regular, repetido y dispuestos geométricamente. Los cristales pueden ser agrupados por la forma geométrica de su disposición interna o por sus características físicas y químicas, o propiedades. Cristales iónicos son una de las cuatro categorías principales de cristales cuando agrupándolos en función de sus propiedades físicas y químicas . Resistencia de la unión

Los iones son átomos que llevan ya sea una carga positiva o negativa. Las fuerzas electrostáticas entre los iones de carga opuesta que componen el cristal sostienen los átomos juntos. Las fuerzas de atracción entre iones de carga opuesta son significativamente más fuertes que las que existen entre los átomos neutros y dar cuenta de las propiedades exhibidas por los cristales iónicos . El cloruro de sodio , más conocido como sal de mesa, es un ejemplo de un cristal iónico .

Cristales Conductividad eléctrica

iónicos son solubles en agua. Cuando se disuelve , los iones que componen el disocian cristal, o por separado , liberándolos para llevar carga eléctrica a través de la solución. Cristales iónicos en un estado fundido también conducen la electricidad también. Al igual que la disolución de los cristales en el agua , el derretimiento de ellas permite a los iones libres para moverse a los polos positivos y negativos.
Dureza

La fuerza de los enlaces entre los iones en cristales iónicos ellos hacen bastante difícil en comparación con otros tipos de cristales . A pesar de su dureza , cristales iónicos son frágiles . Bajo presión , los iones dentro del cristal que tienen la misma diapositiva cargo en la alineación . La repulsión electrostática entre los iones resultantes como causa que el cristal para dividir .
De fusión y de ebullición

Cuando una sustancia se encuentra en su estado sólido, sus átomos están tan fuertemente unidos que permanecen en una posición relativamente fija . El calentamiento del sólido hace que los átomos se mueven y aunque se mantienen unidos entre sí , los archivos adjuntos son más suelta y los licua sólidos. Calentamiento de un líquido provoca sus partículas para superar finalmente los lazos que los mantienen unidos y el líquido se vaporiza . La temperatura a la cual la presión de vapor es suficientemente grande para causar la formación de burbujas dentro del líquido se llama punto de ebullición de la sustancia . Sólidos cristalinos puros tienen puntos de fusión y ebullición características , propiedades comúnmente utilizados para identificar ellos. Cristales iónicos presentan altos puntos de fusión y ebullición relativos a aquellos con enlaces más débiles , no iónicos .
Entalpías

La entalpía de fusión es la cantidad de calor requerida para fundir una cantidad específica , llamada un topo , de una sustancia sólida , manteniendo la presión constante . La entalpía de vaporización es la cantidad de calor requerida para convertir un mol de una sustancia líquida en un estado gaseoso , a presión constante . Según Fred Senese del Departamento de Química de la Universidad Estatal de Frostburg , estas propiedades son típicamente de 10 a 100 veces mayor para los cristales iónicos en comparación con los que tienen enlaces químicos débiles.