Definición de Arrhenius Ácidos & Bases

En la definición de Arrhenius de ácidos y bases , un ácido es un compuesto que libera iones de hidrógeno (H +) cuando están en solución , y una base es un compuesto que libera iones hidróxido (OH-) en solución. La definición , que surge de la teoría de la disociación electrolítica Svante Arrhenius , es algo así como una imagen incompleta . Pero , no obstante, revolucionó la comprensión de los ácidos y las bases en que se publicó por primera vez , y que sirvió de base a partir del cual se han formulado todas las definiciones más recientes. Historia

Se recibió malos teoría de la disociación electrolítica Svante Arrhenius cuando por primera vez lo publicó --- de hecho, su 1884 disertación sobre el tema se clasificó sólo " cuarta clase ", algo parecido a un D en el sistema de clasificación moderna de Estados Unidos , que fue sin duda profundamente decepcionante. La importancia de esta contribución a la química lentamente ganó reconocimiento , y en 1903 , fue galardonado con el Premio Nobel de Química expresamente para la teoría de la disociación electrolítica .
Importancia

Svante de teoría era la primera teoría realmente moderna de ácidos y bases; definiciones anteriores tendían a describir los compuestos por contenido, y la formación de iones libres , cargadas no se consideró . Él por lo tanto dio una completamente nueva forma de entender las propiedades y reacciones de estos compuestos , y mientras varias definiciones de los ácidos y las bases se han avanzado desde entonces, han sido en gran medida mejoras o adiciones a la definición de Arrhenius . Así, el concepto de Arrhenius de la disociación electrolítica sigue siendo la base de las teorías ácido-base modernas .
Función

Este es el modelo que hizo la escala de pH útil ( que mide la concentración de iones H + en una solución ) , y de manera similar la escala pOH ( medición de la concentración de iones OH ) . La definición de Arrhenius simplifica en gran medida la comprensión de los compuestos ácidos y básicos , proporcionando la primera explicación sistemática por sus propiedades en solución , sobre todo el hecho de que ambos tipos conducen la electricidad cuando están en solución . También explicó por qué los dos tipos de compuestos neutralizan entre sí ( los iones H + y OH se combinan para formar moléculas de agua neutrales , y los otros iones se combinan para formar sales neutras ) .
Características

la definición de Arrhenius de ácidos y bases se utiliza para describir la actividad de ciertos compuestos en solución . La mayoría simplemente se explica el hecho de que , si un ácido y una base están ambos disueltos en un disolvente ( a saber, agua) , sus propiedades son neutralizados , como resultado de formar una sal y más agua. Como muchas sales permanecen ionizados y en solución, y el agua es ya el disolvente , esto es a menudo menos de una reacción fácilmente observable. Es , sin embargo , una descripción muy útil de las reacciones , proporcionando una explicación por su reactividad y muchas propiedades comunes .
Consideraciones

Si bien la definición de Arrhenius de ácidos y bases revolucionaron la comprensión de los comportamientos de estos compuestos en disolución y sus reacciones con los otros, que no era en absoluto una representación completa . En ese momento, uno de los problemas más notables fue la inexplicable de amoníaco ( NH3 ) ' s propiedades básicas . Otro problema con la definición es su falta de atención al disolvente que los compuestos se disuelven en --- iones que forman fácilmente en agua no se rompen tan fácilmente , en todo caso , de su compuesto en otros tipos de solventes . Un tercer punto sería que se sabe hoy que los protones libres ( H + que Arrhenius era tan aficionado ) realmente no ocurren en solución , tendiendo lugar para formar iones hidronio ( H3O + ) cuando se encuentra en solución acuosa. H + es aún ampliamente utilizado como un atajo al describir estas reacciones , sin embargo .