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Espectros atómicos en la Teoría Cuántica A escala atómica , la materia " saltos" entre los niveles de energía precisas . Estos niveles de energía son como peldaños de una escalera. Una partícula nunca está entre los niveles de energía . Los electrones absorben y emiten cantidades precisas de energía ( luz y calor ) , ya que saltar entre los niveles de energía . Del mismo modo que los electrones no pueden estar entre los niveles , emiten frecuencias sólo precisas de luz correspondientes a las transiciones de nivel de energía. Un poco diferente de radiación longitudes de onda son emitidos por cada átomo. Esto es debido a la carga del núcleo y las variaciones de electrones numéricas. Esta combinación única de longitudes de onda emitidas funciona como una "huella digital " de cada elemento . Grandes saltos de nivel de energía corresponden a mayores frecuencias --- violeta y ultravioleta radiación. Pequeños cambios en la energía de electrones se corresponden con la luz roja e infrarroja . Un espectro atómico previamente desconocido fue detectado en el sol hace más de 100 años. El helio se observó por su espectro atómico en el sol antes de ser encontrado en la Tierra . Anterior: Siguiente: Artículos relacionados![]()
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