Espectros atómicos en la Teoría Cuántica

espectros atómicos son explicadas por la teoría cuántica , específicamente por los niveles de energía . Diferentes átomos emiten espectros "huella digital" , que son por lo general en el ultravioleta (UV ) único, regiones visible y de infrarrojos. Históricamente , se usaron espectros atómicos para identificar un tipo de átomo en el sol antes de que se encontró en la Tierra. Nivel de Energía general

A escala atómica , la materia " saltos" entre los niveles de energía precisas . Estos niveles de energía son como peldaños de una escalera. Una partícula nunca está entre los niveles de energía .
Electrones en los átomos

Los electrones absorben y emiten cantidades precisas de energía ( luz y calor ) , ya que saltar entre los niveles de energía . Del mismo modo que los electrones no pueden estar entre los niveles , emiten frecuencias sólo precisas de luz correspondientes a las transiciones de nivel de energía.
Huellas dactilares Spectra

Un poco diferente de radiación longitudes de onda son emitidos por cada átomo. Esto es debido a la carga del núcleo y las variaciones de electrones numéricas. Esta combinación única de longitudes de onda emitidas funciona como una "huella digital " de cada elemento .
Detección

Grandes saltos de nivel de energía corresponden a mayores frecuencias --- violeta y ultravioleta radiación. Pequeños cambios en la energía de electrones se corresponden con la luz roja e infrarroja .
Historia

Un espectro atómico previamente desconocido fue detectado en el sol hace más de 100 años. El helio se observó por su espectro atómico en el sol antes de ser encontrado en la Tierra .