Cómo identificar los 6 tipos de reacciones químicas

Los seis tipos de reacciones químicas son la síntesis , descomposición, sustitución única , de doble sustitución , ácido - base, y la combustión . Las reacciones químicas pueden ser generalizados por grupos químicos . Estos grupos se etiquetan A, B , C, y D. Síntesis y reacciones de descomposición se producen cuando se combinan grupos químicos o separada . Reacciones individuales y dobles - reemplazo son " baraja " entre ambos tres ( sustitución individual) o cuatro grupos químicos distintos ( reemplazo dobles ) . Ácido-base y la combustión se identifican mediante reactivos distintos y products.Things que necesitará
libro de texto Química o de recursos comparable
pluma /lápiz y papel borrador
Práctica problemas o resultados experimentales que muestran las ecuaciones químicas .

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reacción de síntesis: tenga en cuenta si la reacción tiene una sola ( complicado) producto. Si hay una única producción con la notación " AB " (o ABC , etc ... ) , entonces usted puede estar seguro de que esta es una reacción de síntesis . Reacciones de síntesis son una unión de dos ( o más ) los reactivos (A y B) en un nuevo producto ( AB ) . La reacción tiene la forma A + B - > AB. A pesar de que la entropía disminuye --- pasando de dos grupos químicos gratuitas para uno --- la liberación de energía es suficiente fuerza motriz para muchos procesos de síntesis
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reacción de descomposición: Busque una " ruptura " a . identificar reacciones de descomposición . Descomposiciones son la síntesis - en -reverso . Una molécula compleja de forma " AB " se separa en sus componentes . Si usted ve una molécula "complejo " romper en varias otras más simples en forma AB - > A + B , que ha encontrado una reacción de descomposición
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Single- reemplazo : . Recuerde que las reacciones de sustitución solo cambian la identidad del grupo más simple , -un régimen de servidumbre . La fórmula general para las reacciones de sustitución individuales es: A + BC - > AB + C (o AC + B ) . Antes de la reacción, la "A" es por sí mismo, mientras que los grupos químicos B y C se combinan . Procesos de un solo recambio barajan este orden , de modo que el grupo A se adhiere a B o C.
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Haga doble sustitución : Tenga en cuenta que las reacciones de doble reemplazo tienen productos tan complicado --- en términos de servidumbre grupos químicos --- como iniciar reactivos. El proceso es : AB + CD - > AC + BD . Cada grupo químico ( A, B , C y D ) cambia esencialmente socios
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reacción ácido-base : . Observe que los procesos ácido-base son un caso especial de doble sustitución. Ellos pueden ser identificados por la sal cristalina y la presencia "H2O " entre los productos . Por ejemplo , hidróxido de sodio (NaOH , una base) y ácido clorhídrico ( HCl) dar cloruro de sodio --- --- sal común y agua a través de la reacción HCl + NaOH - > NaCl + HOH ( H2O ) . Aquí la fórmula grupo químico es : A = Na , B = OH , C = Cl, D = H. de
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Reacción de combustión : Identificar la combustión a través de características únicas reactivo /producto . En primer lugar, tiene oxígeno molecular (O2 ) como un reactivo, pero nunca como producto. El otro reactivo es un hidrocarburo tal como " C6H6 " o " C8H10 " . El agua ( H2O ) y dióxido de carbono (CO2 ) son productos de una reacción de combustión .