SCUBA Leyes de los gases

atmósfera de la Tierra se compone de una mezcla de gases que obedecen a la famosa química " Leyes de los gases . " Algunas de estas leyes se convierten en asuntos de vida o muerte cuando se utiliza un dispositivo de respiración autosuficiente Submarino Aparato ( SCUBA ) . Entendimiento sólo cuatro de estas leyes le ayudará a mantenerse con vida y fuera de problemas durante el buceo SCUBA . Ley de Boyle

para los buceadores, la más importante de las leyes de los gases - y el más mortal de ignorar - es la ley de Boyle . La ley de Boyle dice que siempre y cuando la temperatura es constante , la presión y el volumen son inversamente proporcionales - cuando uno sube el otro baja , y viceversa. Si usted tiene un recipiente inflable - como su lungs-- disminuyendo la presión aumenta el volumen. Así que si usted toma una respiración profunda y luego avanzar hacia la superficie, mientras que la celebración de la respiración , los pulmones se expanden . Si se mantiene demasiado tiempo sus pulmones explotarán . Esto es por qué nunca debe contener la respiración mientras buceo - ni siquiera brevemente. Si usted respira constantemente el volumen de aire en los pulmones se ajustar constantemente a la presión cambiante.
Ley de Amonton

La ley de Amonton dice que si el volumen de un gas es constante - como lo es en un tanque de buceo - la presión y la temperatura son directamente proporcionales. Si se aumenta también lo hace la otra , y viceversa . Si usted llena su tanque en un día de verano y luego saltar en el agua que es 40 grados más fresco , usted va a tener menos presión de lo que piensas . Por lo tanto , el tanque no va a durar siempre . Si usted llena un tanque y luego lo pones en el maletero del coche en el que es de 60 grados más caliente , la presión puede elevarse a niveles peligrosos y dañar el equipo .
Ley de Henry

la ley de Henry describe cómo la presión determina la capacidad de un líquido para absorber los gases . A medida que aumenta la presión , más de un gas se disolverá en un líquido. Cuando un buzo se sumerge , la presión aumenta y más gases se disuelven en los tejidos del buceador . La mayor parte de la atmósfera terrestre es nitrógeno , que es relativamente inerte así que no hace ningún daño real. Si el buceador asciende lentamente el nitrógeno sale de los tejidos a medida que disminuye la presión . Si el buceador con tejidos nitrógeno saturado ( demasiado profundo , demasiado largo) asciende demasiado rápidamente , el nitrógeno sale demasiado rápido - en las burbujas . Esto causa una condición muy peligrosa conocida como las " curvas ", las cuales pueden causar daño permanente o incluso la muerte .
Ley de Dalton

La ley de Dalton dice que si un gas es una mezcla , la presión de cada componente depende del porcentaje de ese componente en la mezcla. La atmósfera de la Tierra es de aproximadamente 78 % de nitrógeno , 21 % de oxígeno , y uno o dos por ciento de otros gases - dependiendo de donde usted vive . Si el tanque se llena utilizando equipo defectuoso , es posible que recibir una dosis letal de algo que es relativamente segura a bajas presiones . Incluso el oxígeno puede ser tóxico a altas presiones. Nitrógeno a alta presión puede tener un efecto narcótico ( conocida como " éxtasis de las profundidades " ) que pueden causar una pérdida mortal de juicio.